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據(jù)媒體報道,日本食品巨頭明治公司生產的明治STEP”奶粉中檢測出含量超標的放射性元素銫(Cs)。銫較為穩(wěn)定的核素有CsCs、Cs、Cs。下列判斷不正確的是(  )

A. Cs、Cs、CsCs互為同位素

B. Cs、Cs、CsCs的核外電子排布相同

C. Cs、CsCs、Cs的性質和用途相同

D. Cs、Cs、CsCs的質量數(shù)和中子數(shù)均不同

 

C

【解析】選項A,相同元素的不同核素互為同位素,A正確。選項B,這四種核素是相同的元素,核外電子數(shù)相同,B正確。選項C,不同核素的性質有差異,用途也不同,C錯。選項D,相同元素的不同核素,其質子數(shù)、核外電子數(shù)均相同,但中子數(shù)、質量數(shù)均不同,D正確。

點撥:本題考查同位素、核素及原子結構知識,意在考查考生的知識遷移能力。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 常見無機物及其應用練習卷(解析版) 題型:選擇題

1 L某混合溶液中,溶質X、Y的濃度都為0.1 mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液),所得沉淀的物質的量隨著Z溶液的體積變化關系如圖所示,則XY、Z分別是( )

AAlCl3、FeCl3、NaOH

BAlCl3MgCl2、NaOH

CNaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4

DNaAlO2、BaCl2、H2SO4

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是(  )

A.丁達爾效應是區(qū)分溶液和膠體的一種常用物理方法

B.氯化鈉溶液蒸發(fā)結晶時,必須將蒸發(fā)皿中的液體蒸干才能停止加熱

C.實驗室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2雜質

D.測定某溶液的pH,常用干燥潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在潤濕的pH試紙上

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本理論練習卷(解析版) 題型:選擇題

燃料電池能有效提高能源利用率,具有廣泛的應用前景。下列物質均可用作燃料電池的燃料,其中最環(huán)保的是(  )

A.甲醇 B.天然氣 C.液化石油氣 D.氫氣

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本理論練習卷(解析版) 題型:選擇題

LiAlH4是重要的儲氫材料,其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示:

2LiAlH42LiH2Al3H2

LiAlH42H2O=LiAlO24H2

下列說法正確的是(  )

ALiAlH4是共價化合物,LiH是離子化合物

B.生成等質量的氫氣,反應、轉移電子數(shù)之比為4?3

C.氫化鋰也是一種儲氫材料,供氫原理為LiHH2O=LiOHH2

D.若反應中生成3.36 L氫氣,則一定有2.7 g鋁生成

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷(解析版) 題型:填空題

中學常見的某反應的化學方程式為ab→cdH2O(未配平,反應條件已略去)

請回答下列問題:

(1)a是鐵,b是稀硝酸(過量),且a可溶于c溶液中。則ab反應的離子方程式為

___________________________。

(2)cd為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則將此混合氣體通入溴水中,橙色褪去,寫出其褪色過程中發(fā)生反應的離子方程式:___________________________

(3)c是無色有刺激性氣味的氣體,其水溶液顯弱堿性,在標準狀況下用排空氣法收集c氣體,得平均摩爾質量為20 g·mol1的混合氣體進行噴泉實驗。假設溶質不擴散,實驗完成后燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為________mol·L1(小數(shù)點后保留2位有效數(shù)字)

(4)a是造成溫室效應的主要氣體,c、d均為鈉鹽,參加反應的ab的物質的量之比為4:5。則上述反應的離子方程式為____________________________

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷(解析版) 題型:選擇題

以下有關實驗原理及結論正確的是(  )

AXCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應,則銅的金屬性一定比X

B.金屬X能與NaOH溶液反應放出H2,但金屬Y不能,則Y的金屬性一定比X

C.非金屬X能將Fe氧化到+3價,但非金屬Y不能,則Y的氧化性一定比X

DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO326H2MnO4=5SO422Mn23H2O

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

1N2g)+3H2g 2NH3g) ΔH=-94.4 kJ·mol1。恒容時,體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

1 L容器中發(fā)生反應,前20 min內,vNH3)=________,放出的熱量為________。

25 min時采取的措施是_______________________;

時段條件下反應的平衡常數(shù)表達式為________(用具體數(shù)據(jù)表示)。

2)電廠煙氣脫離氮的主反應4NH3g)+6NOg5N2g)+6H2Og),副反應2NH3g)+8NO g 5N2Og)+3H2Og) ΔH0。測得平衡混合氣中N2N2O含量與溫度的關系如圖。在400600 K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是________,導致這種變化規(guī)律的原因是________(任答合理的一條原因)。

3)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質的。電池反應為4NH33O2=2N26H2O,則負極電極反應式為________。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是(  )

物質

編號

物質轉化關系

a

b

c

d

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

NO

NO2

N2

HNO3

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

 

A.①④ B②③ C①③ D②④

 

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