【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列敘述正確的是(　　)

A. 轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶口

B. 用托盤(pán)天平稱量19.2 g NaOH固體

C. 容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強(qiáng)

D. 定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，會(huì)使所配制的NaOH溶液的濃度偏高

【答案】D

【解析】

A．移液體時(shí)，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶?jī)?nèi)壁，A錯(cuò)誤；

B．沒(méi)有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5L×1molL-1×40g/mol=20.0g，B錯(cuò)誤；

C．容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度、容積，C錯(cuò)誤；

D．定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）6.8克NH3的物質(zhì)的量為______mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為______mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L．

（2）4.8gO3和0.2molCH4，質(zhì)量之比是_______，在同溫同壓下的體積之比是______．相同質(zhì)量的O2和SO2，所含分子的數(shù)目之比為______，所含O 原子的物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下如圖，關(guān)閉活塞，在左右兩室（體積相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開(kāi)活塞，點(diǎn)燃使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl，恢復(fù)到原溫度后，下列判斷正確的是

A. 開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同

B. 最終容器內(nèi)無(wú)H2存在

C. 反應(yīng)前后H2室壓強(qiáng)相同

D. 最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線式為：

(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2發(fā)生反應(yīng)。

(2)寫(xiě)出苧烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能的結(jié)構(gòu)______________(用鍵線式表示)。

(3)有機(jī)物A是苧烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)，A可能的結(jié)構(gòu)為____________(用鍵線式表示)。

(4)寫(xiě)出和Cl2發(fā)生1,4加成反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將等物質(zhì)的量的銅片、鐵片、鋁片、銀片分別置于4個(gè)小燒杯中，然后各加入足量的濃硝酸，放出NO2氣體的體積最多的是

A. 銀片 B .鐵片 C.銅片 D.鋁片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將60℃的硫酸銅飽和溶液100g，冷卻到20℃，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液質(zhì)量不變

B．溶劑質(zhì)量發(fā)生變化

C．溶液為飽和溶液，濃度不變

D．有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化，回答下列問(wèn)題：

（1）量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)____________，電子除空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)外，還有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)叫做____________。

（2）硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_______________；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有_________種。

（3）成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如下圖，As原子的雜化方式為___________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式________________。SnCl4分子的空間構(gòu)型為_______。

（4）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖。

①儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱和面心則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為_________。

②測(cè)知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為_______。（不必計(jì)算出結(jié)果，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（Ⅰ）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）； 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度。回答下列問(wèn)題：

（1）可根據(jù)__________現(xiàn)象來(lái)判斷甲、乙都已達(dá)到平衡。

（2）達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a的取值范圍是____________。

（3）若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中C的物質(zhì)的量為_____mol，乙中C的轉(zhuǎn)化率________50％（填：＞、＜、＝），此時(shí)，乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)刻度________處（填下列序號(hào)：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）

（Ⅱ）若一開(kāi)始就將K、F固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時(shí)：

（1）測(cè)得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中C的轉(zhuǎn)化率為_________；

（2）假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是_______________。

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