【題目】關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是（ ）
A.常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
C.與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D.與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成

【答案】D
【解析】解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 ， 故A錯(cuò)誤； B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3 ， 發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故D正確．
故選D．
NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)劇烈，都可與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，以此解答該題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH-

Cl-

CO32-

NO3-

SO42-

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下:

① A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol/LH2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

（1）據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式為：A_____； B_____； C_____；D_____；E_____。

（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

（3）寫出步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的過程是

A.Cl2→ClO－B.SO2→SO42－C.N2→NH3D.Al3+→AlO2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將30.8g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成11.2L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為

A39.3g B.40.7g C.56.3g D.34.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒中氮元素的化合價(jià)與NH3相同的是(　　)

A. NO2 B. NH4＋ C. NO3－ D. NO2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷不正確的是

A. 若有0.5mol氧化劑反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol

B. 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol,生成0.8molN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. KNO3的氧化性強(qiáng)于N2

D. 被還原的元素和被氧化的元素原了數(shù)目之比為1:5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失，下列有關(guān)烹調(diào)蔬菜的方法不妥當(dāng)?shù)氖?/span>

A.蔬菜最好洗干凈后再切

B.炒蔬菜的時(shí)間不能太長，炒熟即可

C.新鮮蔬菜應(yīng)放在冰箱中儲存

D.把蔬菜放在高壓鍋中燜煮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效內(nèi)氧化劑、漂白劑,其有效氯含量相當(dāng)于漂白粉的7倍，主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白制，也用于食品消毒。水處理等。以氯酸納等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

已知：①亞氯酸鈉(NaC1O2)受熱易分解；

②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；

③ClO2常溫下為黃綠色氣體,純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10% 以下更安全。

回答下列問題:

(1)在ClO2發(fā)生器中通入空氣的作用是__________

(2)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________

(3)由濾液NaClO2·3H2O，需采取的操作是在55C的條件下減壓蒸發(fā)、_______、_______洗滌、干燥。工業(yè)上通常采用“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是_______;結(jié)晶后需要對晶體洗滌，為了減少損失，可以用______洗滌晶體。

(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,在酸性溶液中, ClO2-和H+結(jié)合為HClO2,HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O,試寫出HClO2分解的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 1 mol氨氣中含共價(jià)鍵數(shù)均為4NA

B. 1 mol —OH中含有的電子數(shù)為9 NA

C. 1 mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4所含分子數(shù)為0.1 NA

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