14．我國“十二五”期間地球日主題宣傳活動的主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”．下列行為不符合活動主題的是（　　）
A．更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需要
B．控制含磷洗滌劑的使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源
C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
D．落實資源的“3R”發(fā)展觀，即減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)再生（Recycle）

分析 A．煤為非再生資源，燃燒煤能造成環(huán)境污染；
B．含磷洗衣粉能使水中藻類物質(zhì)大量繁殖，造成水域污染；
C．不可再生能源不能短期內(nèi)從自然界得到補充，開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，符合主題；
D．實現(xiàn)資源的“3R”利用，符合主題．

解答 解：A．煤為非再生資源，燃燒煤能造成環(huán)境污染，不符合節(jié)能減排的理念，故A錯誤；
B．磷是植物的營養(yǎng)元素，能造成水體富營養(yǎng)化，控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源，符合主題，故B正確；
C．太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等為可再生能源，煤、石油等為非可再生資源，開發(fā)和利用新能源可減少煤、石油非可再生資源的開發(fā)和利用，故C正確；
D．實現(xiàn)資源的“3R”利用，可充分利用資源，減少浪費，符合主題，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了善待地球、科學(xué)發(fā)展相關(guān)知識，涉及水體富營養(yǎng)化、化石燃料、新能源、資源的“3R”利用，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知下列2個氧化還原反應(yīng)：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②Cl2+2FeCl2═2FeCl3，則下列說法中正確的是（　　）
A．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2B．氧化性：Fe3+＞I2＞Cl2
C．還原性：I-＜Fe2+＜Cl-D．還原性：Cl-＜I-＜Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（　�。�
A．風(fēng)力發(fā)電是化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
B．植物燃燒時放出的能量來源于太陽能
C．動物體內(nèi)的葡萄糖被氧化成CO2，是熱能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能
D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖，是將太陽能轉(zhuǎn)換成熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g），在甲、乙兩個容積都是1L，且不變的容器中進行，開始時在兩個容器中均放入0.5mol A，甲容器中3s后B的物質(zhì)的量濃度達到0.18mol/L且保持不變，乙容器中2s時B的物質(zhì)的量濃度即達到0.18mol/L，且保持不變，則（　�。�
A．乙容器中使用了比甲容器更高的溫度
B．乙容器中加入了某種不與體系反應(yīng)的氣體，增大了容器內(nèi)的壓強
C．乙容器中使用了催化劑
D．乙容器中可能既升高了溫度又使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列除雜方法正確的是（　�。�
A．SiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可以加入足量NaOH溶液然后過濾除去
B．NH4Cl固體中混有少量的單質(zhì)I2，可用加熱方法將I2除去
C．CO2中含有SO2雜質(zhì)，可以通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶除去
D．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可以通入足量的CO2，然后過濾除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的方程式N2O4═2NO2，反應(yīng)的△H大于0（填“大于”“小于”）；
（2）100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.0010mol?L-1?s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為0.36．
（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是容器體積減小，相當(dāng)于增大體系壓強，平衡向著氣體總體積減小的方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)500℃時的平衡常數(shù)＜450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧化混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是15～20min和25～30min．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大O2濃度（或通入O2）（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化劑              B．縮小容器體積
C．降低溫度                D．增加SO3物質(zhì)的量
（4）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2         b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑          d．升高溫度
（5）利用圖中數(shù)據(jù)計算450℃時反應(yīng)進行至15min時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：20%．
（6）450℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質(zhì)的量如下：
n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，則此時該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取該濃硫酸62.5mL
C．該硫酸濃度太大，不能用于干燥氨氣
D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在下列有機物中，存在順反異構(gòu)體的是（　　）
A．B．C．D．

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