在水溶液中YO3n-和S2-可發(fā)生反應(yīng):YO3n-+3S2-+6H+═Y-+3S↓+3H2O.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A、n=1,Y是鹵族元素B、n=1,YO3n-中Y元素化合價為+7C、n=2,Y可能是硫元素D、n=2,Y元素的最高化合價為+6
分析:利用離子方程式電荷守恒可知n=1,再利用YO3n-中各元素的化合價代數(shù)和等于-1計算YO3n-中Y的化合價;由于Y元素形成Y-離子,可知Y元素的最低化合價為-1價,最低負化合價=最外層電子數(shù)-8,據(jù)此計算Y原子最外層電子數(shù).
解答:解:根據(jù)電荷守恒可知:-n+3×(-2)+6=-1,解得n=1.令YO3n-中Y元素的化合價為x,則:x+3×(-2)=-1,解得x=5.
由于Y元素形成Y-離子,可知Y元素的最低化合價為-1價,由于最低負化合價=最外層電子數(shù)-8,
所以Y原子最外層電子數(shù)=8-1=7.
A、n=1,Y原子最外層電子是7,是鹵族元素,故A正確;
B、n=1,YO3n-中Y元素化合價為+5,故B錯誤;
C、n=1,Y不可能是硫元素,故C錯誤;
D、n=1,Y元素的最高化合價為+7,故D錯誤.
故選:A.
點評:本題考查離子方程式、氧化還原反應(yīng)等,難度不大,可以根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算YO3n-中Y元素化合價,注意守恒思想的運用.
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在水溶液中YO3n-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:YO3n-+3S2-+6H+=Y(jié)+3S↓+3H2O,則YO3n-中Y元素的化合價和Y元素原子的最外層電子數(shù)分別是

[  ]

A.

+5、4

B.

+5、7

C.

+5、5

D.

+7、7

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在水溶液中YO3n-和S2-可發(fā)生反應(yīng):YO3n-+3S2-+6H+==Y-+3S↓+3H2O。下列有關(guān)敘述正確的是
[     ]
A.n等于1,Y是鹵族元素
B.n等于1,YO3n-中Y元素化合價為+7
C.n等于2,Y可能是硫元素
D.n等于2,Y元素的最高化合價為+6

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在水溶液中YO3n-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H3O,則YO3n-中Y元素的化合價和Y元素原子的最外層電子數(shù)分別是(    )

A.+5、4      B.+5、7       C.+5、5      D.+7、7

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在水溶液中YO3n-和S2可發(fā)生反應(yīng):YO3n-+3S2+6H+=Y+3S↓+3H2O下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.n等于1,Y是鹵族元素

B.n等于1,YO3n-中Y元素的化合價為+7

C.n等于2,Y可能是硫元素

D.n等于2,Y元素的最高化合價為+6

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