Question

（2013?東城區(qū)二模）已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產原理．如圖是投料比[]分別為3：1和1：1、反應物的總物質的量相同時，的平衡轉化率與溫度的關系曲線．下列說法正確的是（　�。�

A．曲線b所對應的投料比為3：1

B．M點對應的平衡常數小于Q點

C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質的量分數為0.58

D．M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質的量之比為2：1

Answer 1

分析：A．由圖可知，溫度一定時曲線b表示的轉化率低，增大某一反應的濃度，其它反應物轉化率增大，自身轉化率降低；
B．平衡常數只受溫度影響，溫度相同平衡常數相同；
C．由圖中數據可知，N點平衡時的轉化率為58%，假定起始通入各組分的物質的量，計算生成的碳酸甲乙酯的物質的量，反應前后混合氣體的總的物質的量不變，據此計算；
D．反應前后混合氣體的總的物質的量不變，曲線a、b平衡時混合氣體的物質的量相等．

解答：解：A．由圖可知，溫度一定時曲線b表示的轉化率低，增大某一反應的濃度，其它反應物轉化率增大，自身轉化率降低，故曲線b表示所對應的投料比為1：1，故A錯誤；
B．平衡常數只受溫度影響，溫度相同平衡常數相同，M、N兩點平衡常數相等，故B錯誤；
C．由A分析可知曲線b表示所對應的投料比為3：1，由圖中數據可知，N點平衡時的轉化率為58%，反應前后混合氣體的總的物質的量不變，則平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質的量分數為

1mol×0.58×2

1mol+1mol

=0.58，故C正確；
D．開始反應物的總物質的量相同，反應前后混合氣體的總的物質的量不變，故曲線a、b平衡時混合氣體的物質的量相等，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查化學平衡圖象、平衡常數影響因素、化學平衡的影響因素、化學平衡計算等，難度中等，確定曲線表示哪種物質的量之比是解題的關鍵，注意理解外界條件對化學平衡的影響．