若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L（標準狀況）H2,則該金屬是（　　）

A.Al　          B.Mg　　　　?   C.Fe　　　　   D.Zn?

解析：設金屬與鹽酸反應后的化合價為+2，則該金屬的摩爾質量為=18 g·mol-1??

所以只有Al滿足題目條件。?

答案：A?

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L（標準狀況）氫氣，則該金屬是（    ）

A.Al                    B.Mg                  C.Fe                D.Zn

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L(標準狀況)氫氣，則該金屬是(    )

A.Al                 B.Mg                  C.Fe                  D.Zn

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L（標準狀況）氫氣，則該金屬是（    ）

A.Al                      B.Mg                       C.Fe                     D.Zn

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L(標準狀況)氫氣，則該金屬是（    ）

A.Al       B.Mg    C.Fe         D.Zn

查看答案和解析>>

同步練習冊答案