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CO與銀氨溶液反應方程式為
 
．
考點：化學方程式的書寫
專題：化學用語專題
分析：一氧化碳與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應生成碳酸銨、銀、氨氣．
解答： 解：一氧化碳與銀氨溶液反應生成碳酸銨、銀、氨氣，化學方程式為：CO+2Ag（NH3）OH=（NH4）CO3+2Ag+2NH3．
故答案為：CO+2Ag（NH3）OH=（NH4）CO3+2Ag+2NH3．
點評：本題考查了化學方程式的書寫，明確銀鏡反應的實質是解題關鍵，可參考醛與銀氨溶液反應書寫方程式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某同學設計了下圖所示的實驗．
①可通過觀察
 
來定性比較得出結論．
②有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
 
，你認為還可以作何改進？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A、B、C和D互為同分異構體，分子量為136，分子中只含碳、氫、氧，其中氧的含量為23.5%．實驗表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳環(huán)側鏈上只含一個官能團．4個化合物在堿性條件下可以進行如下反應：
A
NaOH溶液
  
酸化
E（C7H6O2）+F
B
NaOH溶液
  
酸化
G7（C7H8O）+H
C
NaOH溶液
 
酸化
I（芳香化合物）+J
D
NaOH溶液
K+H2O
請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C和D的分子式
 
，C的結構簡式
 

（2）寫出H分子中官能團的名稱
 
．
（3）按要求寫出下列化學反應方程式及反應類型：
①E和G反應：
 
，反應類型
 
．
②I和濃溴水反應：
 
．
（4）A的同分異構體有多種，寫出符合下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式
 

①遇FeCl3溶液顯紫色；②可發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上僅含兩個支鏈．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，已知A原子核內無中子，A、B、D三元素的核電荷數(shù)之和比G元素的核電荷數(shù)少2；D元素原子的最外層電子數(shù)較次外層多4；E元素的原子半徑是短周期主族元素中最大；F2-及G-兩種陰離子的電子層結構與氬原子相同．
（1）用電子式表示化合物AG的形成過程：
 
；
（2）電解EG的水溶液的離子化學方程式是
 
；
（3）下列變化中的物質均為上述七種元素間形成的單質或化合物間的變化，某些反應條件及某些物質已略去，請按要求寫一例化學方程式或回答有關問題．
①若X、Y均為氣態(tài)氫化物，則X與Y反應的化學方程式是
 
；
②若X、Y均為組成元素相同的酸式鹽，則X與Y反應的離子方程式是
 
；
③若X、Y均不屬于鹽類，但兩者組成元素相同（均含四種元素），其相對分子質量之差為14，且兩者既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應．則X、Y中相對分子質量最小的物質的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鐵粉跟1L 0.92mol/L稀硫酸發(fā)生化學反應，當鐵全部反應完畢時，生成的氣體在標況下為11.2L
（1）此反應中消耗鐵的質量是
 
g，消耗硫酸的物質的量為
 
mol．
（2）若要配制上述硫酸溶液需要取質量分數(shù)為98%的硫酸（密度為1.84g/ml）
 
ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知分子式為C10H14的分子不能使溴水褪色，但可使酸化的高錳酸鉀溶液褪色，含有一個烷基，與液溴在還原鐵粉存在下反應生成的一溴代物有3種，則此烷基的結構有幾種 （　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

經測定知某物質僅含鈉、氧兩種元素，將它放入足量的水中可產生兩種氣體，下列有關該物質組成的說法，正確的是
（　�。�
A、該物質是一種純凈物
B、該物質是由兩種物質組成的混合物
C、該物質是由三種物質組成的混合物
D、該物質是兩種或三種物質組成的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

今欲用NaOH固體配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應選用
 
 mL容量瓶．
（2）稱量時將NaOH放在
 
中，用托盤天平稱取
 
 g．
（3）若實驗時遇到下列情況，將會使所配的溶液濃度發(fā)生什么變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
A．加水定容時超過刻度線
 
；
B．沒有將洗滌液轉入容量瓶中
 
；
C．容量瓶內壁沾有水滴沒有烘干就進行配制
 
；
D．定容時俯視
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鄰羥基苯甲酸，俗名為水楊酸，它與物質A的溶液反應生成化學式為C7H5O3Na，A可以是下列物質中的（　�。�
A、NaCl
B、Na2SO4
C、NaOH
D、NaHCO3

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