18．反應2X+3Y═2Z消耗X的質(zhì)量與生成Z的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．有4g Z生成時，則消耗Y 3gB．X、Y、Z的摩爾質(zhì)量之比為1：1：2
C．X、Y、Z的摩爾質(zhì)量之比為2：3：2D．X、Y、Z的摩爾質(zhì)量之比為3：2：6

分析 由圖可知消耗10gX生成20gZ，由質(zhì)量守恒可知消耗10gY，結(jié)合2X+3Y═2Z可知X、Y、Z的物質(zhì)的量關(guān)系為2：3：2，由此可知摩爾質(zhì)量關(guān)系，以此解答．

解答 解：由圖可知消耗10gX生成20gZ，由質(zhì)量守恒可知消耗10gY，則有4g的Z生成時，消耗X2g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知消耗Y2g，結(jié)合2X+3Y═2Z可知X、Y、Z的物質(zhì)的量關(guān)系為2：3：2，由此可知X、Y、Z的摩爾質(zhì)量之比為$\frac{10g}{2mol}$：$\frac{10g}{3mol}$：$\frac{20g}{2mol}$=3：2：6．
故選D．

點評 本題考查了化學方程式的有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重于質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算摩爾質(zhì)量之比的應用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某下組同學欲研究SO2的性質(zhì)．
（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組．第3組中物質(zhì)X的化學式是H2SO4．
第1組第2組第3組
S（單質(zhì)）SO2、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3SO3、X、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用如圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：

①在B中檢驗SO2的氧化性，則B中發(fā)生的化學反應方程式：SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
②在C中裝KMnO4溶液，目的是檢驗SO2的還原性，溶液逐漸褪色．生成Mn2+．同時pH降低．則C中反應的離子方程式為5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+．
③在D中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反應后增重4，則裝置D中發(fā)生反應的總化學方程式是5SO2+8NaOH=3Na2SO3+2NaHSO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是（　�。�
A．450mL，52.65gB．500mL，58.5gC．450mL，117gD．500mL，52.3g

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．Na2S2O3•5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na2S2O3•5H2O晶體析出．該法制得的晶體中�；煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質(zhì)．為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的H2SO4溶液20mL，充分反應后濾出硫，并將濾液微熱（假定生成的SO2全部逸出），測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.98
二氧化硫的體積/L1.121.682.24
硫的質(zhì)量/g1.281.922.56
（1）樣品與硫酸可能發(fā)生反應的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O、SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品A（填選項字母）
A．含有Na2S2O3、Na2SO3和Na2SO4三種成分
B．含有Na2S2O3和Na2SO3兩種成分
C．只含有Na2S2O3
（3）求第三份樣品中各成分的物質(zhì)的量．
（4）求所加硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（5）若將63g該樣品與一定量的該硫酸溶液微熱，回答問題：
①欲計算生成SO2的體積，還需要提供的一個數(shù)據(jù)是（用a表示該數(shù)值，并注明單位）硫酸溶液的體積．當a=0.06時，V（SO2）=5.6；
②（2分）在圖1上畫出b隨a變化的曲線
（6）圖2是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖．

試回答：
Ⅰ．實驗中應該選擇濃硫酸，是否使用98%的濃H2SO4否（填“是”或“否”），寫出⑥中反應化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．
Ⅱ．①中的實驗現(xiàn)象為變紅．
Ⅲ．②中的現(xiàn)象證明SO2具有的化學性質(zhì)為漂白性．
Ⅳ．③中的實驗現(xiàn)象是變渾濁（生成淡黃色沉淀），證明SO2有氧化性．
Ⅴ．④中的實驗現(xiàn)象是紫紅色褪去，證明SO2有還原性．
Ⅵ．⑤的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 個數(shù)為NA
B．V mL硫酸鐵溶液中含有mg SO42-，則Fe3+的物質(zhì)的量濃度為6.94m/V mol•L-1
C．將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
D．用36.5%的濃鹽酸（密度為1.25g•cm-3）配制成濃度為0.1mol•L-1的稀鹽酸240mL，所需濃鹽酸的體積為1.9mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．磷化氫（PH3）、氧硫化碳（COS）均可作儲糧害蟲殺劑．請回答下列問題：
（1）磷原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p3，核外有5種不同能量的電子；其最外層有5種運動狀態(tài)不同的電子，這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為4個．
（2）氧硫化碳中，元素的非金屬性最強的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；已知COS與CO2的結(jié)構(gòu)相似，試寫出COS的電子式，COS屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）用硫酸銅溶液吸收PH3時的化學方程式為：
24CuSO4+11PH3+12H2O→8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4
1）配平上述方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目．
2）上述反應中氧化劑是硫酸銅，當吸收2.2molPH3轉(zhuǎn)移電子4.8mol．
氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
（4）寫出反應 II的離子方程式：H2S+2OH-=S2-+2H2O；
（5）若M溶液中硫元素的存在形式為S2O32-，則反應Ⅲ的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）在濃硝酸中放入銅片．
①開始反應的化學方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+2NO2↑
②若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是再加入稀H2SO4，H+與NO3-構(gòu)成了氧化條件
（2）在100mL混合酸中，c（HNO3）=0.4mol•L-1，c（H2SO4）=0.2mol•L-1，向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應后，溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．能證明氯化鈉的是離子化合物的實驗事實是（　　）
A．．氯化鈉的水溶液能夠?qū)щ?/td>B．．氯化鈉晶體中只存在離子鍵
C．．熔融的氯化鈉可以導電D．氯化鈉的熔沸點比較高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．當溶液中X2O72-和SO32-的離子數(shù)之比為1：3時正好完全發(fā)生氧化還原反應，X在還原產(chǎn)物中的化合價為
（　　）
A．+2B．+3C．+4D．+5

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