Question

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。
（1）Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于____________晶體，俗名為____________。
（2）R的氫化物分子的空間構(gòu)型是____________；屬于________分子（填“極性”或“非極性”）它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是____________。
（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是____________；它的另一氫化物X₂H₄是一種火箭燃料的成分，其電子式是____________。
（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是________________和________________；Q與Y形成的分子的電子式是____________，屬于____________分子（填“極性”或“非極性”）。

Answer 1

（1）分子　干冰
（2）正四面體　非極性　Si₃N₄
（3）三角錐形   
（4）CS₂　CCl₄　非極性

本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識。根據(jù)題設(shè)條件可推知Q為C，R為Si，X為N，Y為S，Z為Cl。
（1）C的最高價氧化物為CO₂，固態(tài)時是分子晶體，其俗名為干冰。
（2）Si的氫化物為SiH₄，根據(jù)CH₄的空間構(gòu)型可知SiH₄的空間構(gòu)型為正四面體，SiH₄分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子。Si最外層有4個電子，N最外層有5個電子，它們形成化合物時，Si為＋4價，N為－3價，其化學式為Si₃N₄。
（3）N的常見氫化物為NH₃，其空間構(gòu)型為三角錐形。根據(jù)N、H原子的成鍵原則，可得N₂H₄的結(jié)構(gòu)簡式為H₂N—NH₂，根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式可推寫出其電子式。
（4）C與S可形成CS₂，根據(jù)CO₂的結(jié)構(gòu)可寫出CS₂的電子式并知其為非極性分子。C與Cl形成CCl₄分子。