Question

【題目】按要求填空。

（1）濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是_________________________（填序號）。

（2）現(xiàn)將足量的固體AgCl分別放入下列物質(zhì)中： ①30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 ②20 mL 0.01 mol/L KCl溶液③40 mL0.03mol/L HCl溶液 ④10 mL蒸餾水 ⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列順序是________________________（填序號）

（3）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有____________________________________________________。

（4）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________________。

（5）相同濃度的下列溶液中，c(CO32－)的大小順序是_____________________（填序號）

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3

（6）常溫下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液體積的大小關(guān)系是_________________________________________（填序號）

①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O

Answer 1

【答案】 ④>②>③>① ④>②>③>①>⑤ 出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時有無色無味氣體產(chǎn)生 c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) ①>④>②>⑤>③ ③>①=②

【解析】(1)④氯化銨為強酸弱堿鹽，水解促進水的電離，②醋酸為弱酸，溶液中c(H+)較小，抑制水的電離程度較小，①硫酸和③氫氧化鈉都為強電解質(zhì)，對水的電離的抑制程度較大，濃度相同時，硫酸對水的電離抑制程度更大，所以四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①，故答案為：④＞②＞③＞①；

(2)氯化銀難溶于水，根據(jù)Ksp，加入c(Cl-)越小，則c(AgCl)=c(Ag+)越大，即氯化銀的溶解度越大。①c(Cl-)=0.04mol/L，②c(Cl-)=0.01mol/L，③c(Cl-)=0.03mol/L，④蒸餾水c(Cl-)為0，所以c(Ag+)由大到小排列順序是④＞②＞③＞①，則AgCl的溶解度由大到小的排列順序為④＞②＞③＞①，而⑤加入的是銀離子，c(Ag+)=0.05mol/L，則c(AgCl)= c(Cl-)，⑤中c(Ag+)最大，則AgCl的溶解度最小，AgCl的溶解度由大到小的排列順序為④＞②＞③＞①＞⑤，故答案為：④＞②＞③＞①＞⑤；

(3)氯化鐵水解呈酸性，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，可使碳酸鈣溶解，反應(yīng)的方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，反應(yīng)消耗H+，使c(H+)減小，引起水解平衡向右移動，導(dǎo)致Fe(OH)3增多，溶液中有紅褐色沉淀，故答案為：出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時有無色無味氣體產(chǎn)生；

(4)酸的物質(zhì)的量是堿的物質(zhì)的量的2倍，且酸堿都是一元的，反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa；所得溶液的pH＜7，說明酸電離的程度大于鹽水解的程度，溶液呈酸性；混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(5)假設(shè)濃度均為1mol/L，①Na2CO3水解程度很小，c(CO32－)≈1mol/L，②NaHCO3的水解程度大于電離程度，電離程度很小，c(CO32－)很小，③H2CO3是弱酸，電離程度很小，第一步電離出的碳酸氫根離子遠(yuǎn)小于②和⑤，第二步電離程度更小，因此c(CO32－)非常小，在五種物質(zhì)中最小，④(NH4)2CO3中銨根離子水解促進碳酸根離子水解，使得c(CO32－)≈1mol/L，但比①要小，⑤NH4HCO3中銨根離子水解抑制碳酸氫根離子電離，c(CO32－)很小，比②還小，c(CO32－)的大小順序為①>④>②>⑤>③，故答案為：①>④>②>⑤>③；

(6)pH＝11的①NaOH，②Ba(OH)2，③NH3·H2O的c(OH-)相等，因為氫氧化鈉個氫氧化鋇為強堿，消耗的鹽酸相等，氨水是弱堿，還有大量的NH3·H2O為電離，因此消耗的鹽酸最多，故答案為：③>①=②。