用右圖裝置能達到粗銅精煉的目的．
（1）A燒杯是
原電池
原電池
（填〝電解池〞或〝原電池〞），B燒杯是
電解池
電解池
（填〝電解池〞或〝原電池〞）．
（2）其中B燒杯中應該盛
硫酸銅溶液或其它易溶性的銅鹽
硫酸銅溶液或其它易溶性的銅鹽
溶液．
（3）分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應式
石墨棒：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，
純銅棒：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．
（4）若鋅減少了0.65g，則純Cu的質(zhì)量增加了多少克？（寫出計算過程）
分析：（1）根據(jù)原電池和電解池的構(gòu)成條件來分析；
（2）電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液是含有銅離子的鹽；
（3）根據(jù)電解池和原電池的工作原理來書寫電極反應；
（4）根據(jù)電極反應和電子守恒來計算．
解答：解：（1）A燒杯含有兩個活潑性不同的電極，有自發(fā)的氧化還原反應，形成了閉合回路，存在電解質(zhì)溶液，屬于原電池裝置，B燒杯就存在了外加電源，屬于電解裝置，故答案為：原電池；電解池；
（2）電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液必須是含有銅離子的可溶性的鹽，如硫酸銅溶液或其它易溶性的銅鹽等，故答案為：硫酸銅溶液或其它易溶性的銅鹽；
（3）石墨棒是原電池的正極，發(fā)生電極反應為：2H++2e-=H2↑；純銅棒是電解池的陰極，
電極反應為：Cu2++2e-=Cu，故答案為：2H++2e-=H2↑；Cu2++2e-=Cu；
（4）在A燒杯中，金屬鋅電極發(fā)生的電極反應為：Zn-2e-→Zn，若鋅減少了0.65g即0.01mol時，轉(zhuǎn)移電子為0.02mol，在B燒杯中，純銅電極發(fā)生的反應為：Cu2++2e-→Cu，當轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，則析出金屬Cu的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為0.64g，
答：純Cu的質(zhì)量增加了0.64g．
點評：本題是一道原電池和電解池串聯(lián)的知識題目，注意電路中轉(zhuǎn)移電子守恒的思想，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應的△H
＜
＜
0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與
D
D
極 （填：“C”或“D”）相連．
③當消耗2.24L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量
小于
小于
（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．又知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
6
6
．
（2）根據(jù)有關國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO42-
綠礬
氫離子
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O，相對分子質(zhì)量為278）
8.34
8.34
Kg（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用右圖裝置能達到粗銅精煉的目的．
（1）A燒杯是______（填〝電解池〞或〝原電池〞），B燒杯是______（填〝電解池〞或〝原電池〞）．
（2）其中B燒杯中應該盛______溶液．
（3）分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應式
石墨棒：______，
純銅棒：______．
（4）若鋅減少了0.65g，則純Cu的質(zhì)量增加了多少克？（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：

（11分）用右圖裝置能達到粗銅精煉的目的。

⑴A燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞),

B燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞)。

⑵其中B燒杯中應該盛____   _____溶液。

⑶ 分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應式

石墨棒：                                      ，    

純銅棒：                                     。

⑷若鋅減少了0.65 g，則純Cu的質(zhì)量增加了多少克？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年江蘇省淮安市洪澤中學高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

用右圖裝置能達到粗銅精煉的目的．
（1）A燒杯是______（填〝電解池〞或〝原電池〞），B燒杯是______（填〝電解池〞或〝原電池〞）．
（2）其中B燒杯中應該盛______溶液．
（3）分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應式
石墨棒：______，
純銅棒：______．
（4）若鋅減少了0.65g，則純Cu的質(zhì)量增加了多少克？（寫出計算過程）

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