Question

將11.26 g小蘇打和純堿晶體(Na₂CO₃·10H₂O)的混合物加熱充分反應(yīng)后，殘留固體溶于水，配制成100 g溶液，所得Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為6.36%。

求：(1)原混合物中含小蘇打及純堿晶體的質(zhì)量各是什么？

(2)若加熱原混合物將失重多少克？

Answer 1

(1)原混合物中含小蘇打8.4 g，純堿晶體2.86 g。

(2)將原混合物加熱失重4.9 g。

解析：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

Na₂CO₃·10H₂ONa₂CO₃+10H₂O

所以生成的Na₂CO₃與溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量相等。

(1)設(shè)原混合物中小蘇打和純堿晶體的質(zhì)量分別是x、y。

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

  168 g            106 g

      x              

Na₂CO₃·10H₂ONa₂CO₃+10H₂O

     286 g                      106 g

        y                          

由題設(shè)條件可列式

解得

(2)將原混合物加熱失重

Δm=11.26 g-100 g×6.36%=4.9 g