Question

將Cu放入0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液中，反應一定時間后取出Cu，溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的濃度比為3：2，則Cu²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、3：2
• B、3：5
• C、4：3
• D、3：4

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：先利用假設法求出二價鐵離子、三價鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)離子方程式中銅離子和二價鐵離子的關系求出銅離子的物質(zhì)的量．進而計算溶液中Cu²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：將Cu片放入FeCl₃溶液中．發(fā)生反應：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，假設溶液中n（Fe²⁺）=3mol，則溶液中n（Fe³⁺）=2mol，由離子方程式可知，n（Cu²⁺）=

1

2

n（Fe²⁺）=

1

2

×3mol=1.5mol，所以n（Cu²⁺）：n（Fe³⁺）=1.5mol：2mol=3：4，
故選D．

點評：本題考查的是銅的化學性質(zhì)、離子方程式的有關計算，利用賦值法法簡化計算步驟，側(cè)重對學生分析思維能力的考查，難度中等．