如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去).化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質(zhì)量之比為4:5,化合物D是重要的工業(yè)原料.
(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式______;
(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式______;
(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式______;
(4)將5mL 0.10mol?L-1的E溶液與10mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液混合.
①寫出反應(yīng)的離子方程式______;
②反應(yīng)后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是______;
③加熱反應(yīng)后的溶液,其pH______(填“增大”、“不變”或“減小”),理由是______.

解:固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B,則A可能為C或S等,假定為S,則B為SO2,C為SO3,它們的相對分子質(zhì)量為64:80=4:5,恰好與題意相符(同時也證明A不是C),則D為H2SO4,它是一種重要的工業(yè)原料,與題意也相符,進(jìn)一步證明A為S,E為H2SO3,
(1)A為S,可與氫氣反應(yīng)生成硫化氫,反應(yīng)的方程式為H2+SH2S,故答案為:H2+SH2S;
(2)H2SO3與H2S反應(yīng)生成S,反應(yīng)的方程式為H2SO3+2H2S═3S+3H2O,故答案為:H2SO3+2H2S═3S+3H2O;
(3)濃硫酸可與C、Cu等還原性物質(zhì)在加熱的條件下反應(yīng)生成SO2,反應(yīng)的方程式可為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O等,
故答案為:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O等;
(4)①將5mL 0.10mol?L-1的H2SO3溶液與10mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液混合,二者恰好反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O,
故答案為:H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O;
②反應(yīng)生成Na2SO3,為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,溶液pH>7,故答案為:大于;Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性;
③水解反應(yīng)為吸熱過程,升高溫度促進(jìn)水解,故答案為:增大;升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解.
分析:固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B,則A可能為C或S等,假定為S,則B為SO2,C為SO3,它們的相對分子質(zhì)量為64:80=4:5,恰好與題意相符(同時也證明A不是C),則D為H2SO4,它是一種重要的工業(yè)原料,與題意也相符,進(jìn)一步證明A為S,E為H2SO3,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題.
點(diǎn)評:本題考查無機(jī)物的推斷,注意能與氧氣反應(yīng)生成氣體的固體單質(zhì)有C、S等元素,可以此作為該題的突破口進(jìn)行推斷,注意把握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),能熟練書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?海南)如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去).化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質(zhì)量之比為4:5,化合物D是重要的工業(yè)原料.
(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2+S
  △  
.
 
H2S
H2+S
  △  
.
 
H2S

(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式
H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
;
(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O等
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O等
;
(4)將5mL 0.10mol?L-1的E溶液與10mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液混合.
①寫出反應(yīng)的離子方程式
H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-═SO32-+2H2O

②反應(yīng)后溶液的pH
大于
大于
7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是
Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性
Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性

③加熱反應(yīng)后的溶液,其pH
增大
增大
(填“增大”、“不變”或“減小”),理由是
升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解
升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)把物質(zhì)進(jìn)行分類,是認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的便捷途徑.請用分類的方法來認(rèn)識以下物質(zhì)(填序號):①NaCl晶體  ②金屬銅  ③鹽酸  ④SO2 ⑤蔗糖
⑥BaSO4 ⑦純醋酸
I.能導(dǎo)電的是
②③
②③

II.以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
①⑥⑦
①⑥⑦
;
III.屬于非電解質(zhì)的是
④⑤
④⑤
;
(2)如圖表示某淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去).B和C的相對分子質(zhì)量相差16,化合物D是重要的工業(yè)原料.
I.單質(zhì)A的名稱

II.寫出D的濃溶液與Cu加熱反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式
Cu+H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A原子無中子, B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍,D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成,元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙(甲、乙是高中常見的濃酸)均能反應(yīng)(相對分子質(zhì)量甲< 乙)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件略去),原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等。元素F形成的單質(zhì)是 “21世紀(jì)的能源”,是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料。請回答下列問題:

(1)A2D的熔沸點(diǎn)比A2G高的原因是      。B、D、G各一個原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子,其電子式是    。

(2)E4B3和水反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

(3)寫出M與甲的濃溶液加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式                

(4)X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì),這類化合物固態(tài)時的晶體類型為     ;X、Y、W都能與Z反應(yīng),則Z的結(jié)構(gòu)式為      。

(5)已知CH4 (g)+ 2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l)   △H1=a kJ/mol

欲計(jì)算反應(yīng)CH4 (g)+ 4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l)的焓變△H2 , 則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H3,當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時 △H3 = b kJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為     

據(jù)此計(jì)算出△H2 =     kJ/mol(用含a和b的式子表示)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:專項(xiàng)題 題型:推斷題

如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。已知 化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質(zhì)量之比為4:5,化合物D是重要的工業(yè) 原料。
(1)A的化學(xué)式為____。
(2)寫出一個由D轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式:_____________。
(3)室溫下,將5 mL 0.10 mol·L-1E溶液與10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液混合。
①反應(yīng)后溶液的pH____(填“>”、“<”或“=”)7,理由是________(用離子方程式表 示)。
②將反應(yīng)后的溶液露置于空氣中足夠長的時間,其pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是 ______________________。

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