硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程示意如下:
(1)將菱鋅礦研磨成粉的目_________。
(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:
(3)針鐵礦(Goethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、O和H,化學(xué)式量為89,化學(xué)式是____________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí),理論上可選用的最大區(qū)間為_(kāi)_________________。
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 | |
開(kāi)始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | — | — |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | — | — |
開(kāi)始溶解的pH | — | 10.5 | — | — |
Ksp | 5.6×10-12 | — | 6.8×10-6 | 2.8×10-9 |
(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中,合適的反應(yīng)物是________(選填序號(hào))。
a.大理石粉 b.石灰乳
c.純堿溶液 d.燒堿溶液
(6)“濾液4”之后的操作依次為_(kāi)_______、________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(7)分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某有機(jī)化合物X,經(jīng)過(guò)下列變化后可在一定條件下得到乙酸乙酯,則有機(jī)物Y是( )
A.C2H5OH B.C2H4
C.CH3CHO D.CH3COOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如
下:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/ (g·cm-3) | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng):
在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃H2SO4,b中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90 ℃
分離提純:
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣,最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置b的名稱是________________。
(2)加入碎瓷片的作用是____________,如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加
C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________________
_____________________________________。
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________,在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的____________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是__________。
(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不可能用到的儀器有________(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A.圓底燒瓶 B.溫度計(jì)
C.吸濾瓶 D.球形冷凝管
E.接收器
(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____(填正確答案標(biāo)號(hào))。
A.41% B.50% C.61% D.70%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
螢火蟲(chóng)發(fā)光前后物質(zhì)的變化如下:
下列關(guān)于熒光素和氧化熒光素的敘述不正確的是( )
A. 二者的分子組成相差一個(gè)CHO
B.二者的分子組成相差一個(gè)CH2O
C.都能使酸性KMnO4溶液褪色
D.都既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
對(duì)上述流程中的判斷正確的是( )
A.試劑X為稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物
B.反應(yīng)Ⅱ中生成Al(OH)3的反應(yīng)為CO2+AlO+H2O===Al(OH)3↓+HCO
C.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH->AlO>CO
D.Al2O3的熔點(diǎn)很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示:
焙燒明礬的化學(xué)方程式為:4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,還原劑是 。
(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。
(3)A12O3在一定條件下可制得AIN,其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶體中Al的配位數(shù)是 。
(4)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí):
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol;
2H2O (g)=2H2O(1) △H2=一44 kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=一545 kJ/mol。
則SO3 (g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ① 。
焙燒948t明礬(M=474 g/mol ),若SO2 的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸 ② t。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
通常情況下,苯的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定,這是由于( )
A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.苯不與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C.是由苯的分子結(jié)構(gòu)所決定的
D.苯是芳香烴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某同學(xué)閱讀課外資料得知:雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑,于是他對(duì)氧化銅產(chǎn)生了探究興趣。
【提出問(wèn)題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑?它是否比二氧化錳催化效果更好?
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】他以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn),設(shè)計(jì)了下列三組實(shí)驗(yàn)(其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | KClO3質(zhì)量 | 其他物質(zhì)質(zhì)量 | 待測(cè)數(shù)據(jù) |
① | 1.2g | / | |
② | 1.2g | CuO 0.5g | |
③ | 1.2g | MnO2 0.5g |
(1)上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)測(cè)量的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是 。
(2)若實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更 (填“大”或“小”),說(shuō)明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。
(3)將實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥,若稱量得到0.5g黑色粉末,再將黑色粉末放入試管中, 。(簡(jiǎn)述操作和現(xiàn)象)
【預(yù)期結(jié)論】氧化銅也能作氯酸鉀的催化劑。
【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】你認(rèn)為小雨設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是 。
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