硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：
(1)將菱鋅礦研磨成粉的目_________。
(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
(3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是____________________。
(4)根據下表數據，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為__________________。
| Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 | |
| 開始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | — | — |
| 沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | — | — |
| 開始溶解的pH | — | 10.5 | — | — |
| Ksp | 5.6×10－12 | — | 6.8×10－6 | 2.8×10－9 |
(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是________(選填序號)。
a．大理石粉 b．石灰乳
c．純堿溶液 d．燒堿溶液
(6)“濾液4”之后的操作依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。
(7)分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數不低于________。
優(yōu)生樂園系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如
下：
可能用到的有關數據如下：
| 相對分子質量 | 密度/ (g·cm－3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
| 環(huán)己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
| 環(huán)己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應：
在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃H2SO4，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問題：
(1)裝置b的名稱是________________。
(2)加入碎瓷片的作用是____________，如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填正確答案標號)。
A．立即補加 B．冷卻后補加
C．不需補加 D．重新配料
(3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為___________________________________
_____________________________________。
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________，在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的____________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__________。
(6)在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標號)。
A．圓底燒瓶 B．溫度計
C．吸濾瓶 D．球形冷凝管
E．接收器
(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產率是____(填正確答案標號)。
A．41% B．50% C．61% D．70%
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科目：高中化學 來源： 題型：
螢火蟲發(fā)光前后物質的變化如下：
下列關于熒光素和氧化熒光素的敘述不正確的是( )
A． 二者的分子組成相差一個CHO
B．二者的分子組成相差一個CH2O
C．都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．都既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
對上述流程中的判斷正確的是( )
A．試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
B．反應Ⅱ中生成Al(OH)3的反應為CO2＋AlO
＋H2O===Al(OH)3↓＋HCO
C．結合質子(H＋)的能力由強到弱的順序是OH－>AlO>CO
D．Al2O3的熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al
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科目：高中化學 來源： 題型：
明礬石經處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：
焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
(1)在焙燒明礬的反應中，還原劑是 。
(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。
(3)A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數是 。
(4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 。
(5)焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。
則SO3 (g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 ① 。
焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO2 的利用率為96%，可生產質量分數為98％的硫酸 ② t。
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科目：高中化學 來源： 題型：
通常情況下，苯的化學性質較穩(wěn)定，這是由于( )
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯不與溴水發(fā)生加成反應
C．是由苯的分子結構所決定的
D．苯是芳香烴
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科目：高中化學 來源： 題型：
某同學閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質作催化劑，于是他對氧化銅產生了探究興趣。
【提出問題】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設計實驗】他以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）。
| 實驗序號 | KClO3質量 | 其他物質質量 | 待測數據 |
| ① | 1.2g | / | |
| ② | 1.2g | CuO 0.5g | |
| ③ | 1.2g | MnO2 0.5g |
（1）上述實驗應測量的“待測數據”是 。
（2）若實驗②比實驗①的“待測數據”更 (填“大”或“小”)，說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。
（3）將實驗②反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若稱量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中， 。(簡述操作和現象)
【預期結論】氧化銅也能作氯酸鉀的催化劑。
【評價設計】你認為小雨設計實驗③和實驗②對比的目的是 。
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的一氯代物種類有（不考慮立體異構）