將2mL SO2和0.5mol O2放置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），充分反應(yīng)后生成的SO3的物質(zhì)的量可能是
 
mol．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性
專題：化學(xué)平衡專題
分析：對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），將2mol SO2和0.5mol O2放置于密閉容器中，可利用極限轉(zhuǎn)化分析各物質(zhì)的最大濃度，但由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則各反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
解答： 解：將2mol SO2和0.5mol O2放置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），當(dāng)0.5mol氧氣完全反應(yīng)時(shí)，生成三氧化硫的物質(zhì)的量是1mol，但是反應(yīng)是可逆的，氧氣不會(huì)完全消耗，所以生成三氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，
故答案為：小于1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查可逆反應(yīng)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)為不完全轉(zhuǎn)化性，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑不同
B、CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
C、溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生升降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究．
（1）已知在400℃時(shí)，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=0.5，
①400℃時(shí)，2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）的平衡常數(shù)K=
 
（填數(shù)值）．
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、
1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）
（2）有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，使之發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g），并達(dá)到平衡．
①達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）
 
t（B），NH3的轉(zhuǎn)化率：a（A）
 
a（B）（填＞、=、＜）．
②達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣．則B中的化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)，A中的化學(xué)反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中H2的百分含量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖．下列說法正確的是
 
（填字母）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化劑性能，1＞2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成以下各題：
（1）2克乙炔完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6KJ熱量．則乙炔的燃燒熱△H=
 
，2摩爾乙炔完全燃燒放出的熱量是
 
．
（2）寫出乙二酸與乙二醇反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯的方程式
 
（不必寫反應(yīng)條件）
（3）已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同學(xué)通過測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（所取溶液體積均為10mL）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1
① 25 0.1 0.1
② 25 0.1 0.2
③ 50 0.2 0.1
④ 50 0.1 0.1
其他條件不變時(shí)：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
 
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
 
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”或“＜”回答下列問題：
（1）酸性：H2SiO3
 
H3PO4，HF
 
HCl．
（2）堿性：Ba（OH）2
 
Mg（OH）2，Mg（OH）2
 
Al（OH）3．
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O
 
H2S，NH3
 
SiH4．
（4）還原性：H2O
 
H2S，H2S
 
HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

書寫下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）NaCl溶液和AgNO3溶液：
 
；
（2）BaCl2溶液與Na2SO4溶液：
 
．
（3）鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)互為同系物的是
 
，互為同分異構(gòu)體的是
 
，互為同素異形體的是
 
．
①O2和O3、②H2、D2、T2、③12C和14C、④   ⑤、⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛋白質(zhì)在腐敗時(shí)，常會(huì)產(chǎn)生氨氣，寫出氨氣的電子式
 
．因氨氣的
 
性質(zhì)，故可做噴泉實(shí)驗(yàn)．圖1為化學(xué)教學(xué)中用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置．在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．
（1）下列組合中不可能形成噴泉的是
 

A、HCl和H2O   B、O2和H2O  C、NH3和H2O    D、CO2和NaOH溶液
（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖2所示的裝置．
①在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是
 

A．Cu與稀鹽酸        B．NaHCO3與NaOH溶液
C．CaCO3與稀硫酸      D．NH4HCO3與稀鹽酸
②在圖2錐形瓶外置一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質(zhì)可以是
 

A．濃硫酸     B．食鹽     C．硝酸鉀    D．硫酸銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
B、通常狀況下，22.4L氫氣中所含分子數(shù)目為NA
C、1molNH3中所含的電子數(shù)為10NA
D、1 mol/L的NaCl溶液中含NA個(gè)鈉離子

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