Question

為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性

②取少量溶液中入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3) 3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3) 3溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

根據(jù)實驗以下推測正確的是 （ ）

A．一定有SO32-離子 B．一定有CO32-離子

C．Cl-離子一定存在 D．不能確定HCO3-離子是否存在

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：①測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性，證明含有大量的OH-，由于HCO3-與OH-會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，所以在該溶液中不含有HCO3-離子，②取少量溶液中入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含有CO32-離子而不含有SO32-離子；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3) 3溶液，產(chǎn)生白色沉淀,可以證明在溶液中含有CO32-離子；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3) 3溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，但是由于加入了稀鹽酸，所以不能證明在溶液中含有Cl-，因此選項是B。

考點(diǎn)：考查溶液中離子的存在及共存的知識。