已知A、B、C、D四種物質(zhì)中均含同種元素，且它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　　）
A、A一定為單質(zhì)
B、C一定為氧化物
C、D一定為酸
D、A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16或16的倍數(shù)
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：
分析：A、B、C、D四種物質(zhì)中均含同種元素，A能連續(xù)被氧化生成C，說明B中有變價(jià)元素，A可能是非金屬元素單質(zhì)，如：C、S、N，也可能是金屬單質(zhì)，如Na，也可能是化合物如NH3，根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化分析解答．
解答： 解：A、A可以為化合物NH3，NH3
O2
NO
O2
NO2
H2O
HNO3，故A錯(cuò)誤；
B、B被氧氣氧化生成氧化物C，所以C是氧化物，故B正確；
C、如果C是Na，Na
O2
Na2O
O2
Na2O2
H2O
NaOH，則D是NaOH，故C錯(cuò)誤；
D、A、B、C、D相對(duì)分子質(zhì)量之差不一定為16或16的倍數(shù)，如NH3
O2
NO，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了無機(jī)物的推斷，短周期中能實(shí)現(xiàn)上述關(guān)系的主要有Na、C、S、N元素的單質(zhì)、化合物，同時(shí)考查學(xué)生發(fā)散思維能力、歸納總結(jié)能力，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在0.1mol?L-1KAl（SO4）2溶液中，加入KOH固體，如圖，橫坐標(biāo)
為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Al3+離子或AlO2-離子的物質(zhì)的量濃度．（假設(shè)Al3+
離子濃度為10-5mol?L-1時(shí)，Al3+離子已沉淀完全），下列說法不正確的是（　�。�
A、從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Al（OH）3的溶度積Ksp=10-23
B、沉淀Al3+可以控制溶液pH的范圍為5～8
C、向KAl（SO4）2溶液中加入KOH固體至pH=7時(shí)，c（K+）：c（SO42-）=2：1
D、往KAl（SO4）2溶液中加入足量的氫氧化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與有機(jī)物相關(guān)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用溴水可以鑒別乙醇、苯和四氯化碳
B、乙酸乙酯中的少量乙酸可以用氫氧化鈉溶液除去
C、用新制氫氧化銅懸濁液可以檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?/span>
D、用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分乙烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，下列兩溶液混合后所得溶液pH＜7的是（　　）
A、pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
B、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
C、pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物的系統(tǒng)名稱中，正確的是（　　）
A、2，4，4-三甲基戊烷
B、4-甲基-2-戊烯
C、3-甲基-5-異丙基庚烷
D、1，2，4-三甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
B、FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D、在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的
 
區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
 
．
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 
．
氟氯溴碘
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3
 
 H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出一個(gè)ClO2-的等電子體
 
．
（6）圖3為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是
 
．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖4）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色：J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基．在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無機(jī)物略去）

（1）A物質(zhì)的名稱為：
 
．寫出三種屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體
 
、
 
、
 
．（不包括A，寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）F與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)類型是
 
．
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是
 
．
（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①與FeCl3溶液作用顯紫色； ②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鈉與氯氣的反應(yīng)的敘述，正確的是（　�。�
A、鈉在氯氣中劇烈燃燒，生成黑煙
B、鈉熔化成小球，與氯氣緩慢反應(yīng)，有藍(lán)色火焰
C、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na+Cl
 點(diǎn)燃 
.
 
NaCl
D、反應(yīng)后，鈉原子失去電子變成鈉離子，氯原子得到電子變成氯離子

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