【題目】常溫下，將0.20mol/L H2X溶液與0.20mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=3.6，繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=4.0時，部分粒子濃度如下圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A.圖中a代表Na+ ， d代表H2X分子
B.H2X為二元弱酸，HX﹣的電離程度大于水解程度
C.混合溶液pH=3.6時：c（H+）+c（H2X）=c（X2﹣）+c（OH﹣）
D.繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=7.0時：c（Na+）＞c（HX﹣）+2c（X2﹣）

【答案】D
【解析】解：A、圖中a的濃度大于0.1mol/L，代表Na+ ， d的濃度小于0.01mol/L，代表H2X分子，故A正確；B、兩者等體積恰好完全反應(yīng)生成NaHX，溶液呈酸性，說明H2X為二元弱酸，HX﹣的電離程度大于水解程度，故B正確；
C、根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（OH﹣）①，物料守恒可知：c（Na+）=c（HX﹣）+c（X2﹣）+C（H2X）②，②代入①得：c（H+）+C（H2X）=C（X2﹣）+c（OH﹣），故C正確；
D、根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（OH﹣），繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=7.0時c（H+）=c（OH﹣），即：c（Na+）=c（HX﹣）+2c（X2﹣），故D錯誤；
故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
B.4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA
C.1 mol﹣OH中電子數(shù)為10 NA
D.標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是重要的有機化合物，可由E和F在一定條件下合成：（有些反應(yīng)條件省略，如加熱等）
已知以下信息：
①A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物；②I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．
回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式 ， D的官能團名稱 ．
（2）B→C的反應(yīng)類型； D→E的反應(yīng)類型 ，
（3）①C→D的化學方程式 ． ②E+F→H的化學方程式 ．
③I→G的化學方程式 ．
④G→J的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁硅合金(含硅15.5%)在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合鑄造，現(xiàn)有下列3種晶體：①鋁②硅③鋁、硅合金，它們的熔點從低到高的順序是(　　)
A.①②③
B.②①③
C.③②①
D.③①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在 Fe3+的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2 ． 下列處理方案中合理的是（填代號） a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是 ．
（5）實驗室制備，收集干燥的SO2 ， 所需儀器如下．
①其中裝置A產(chǎn)生SO2 ， 反應(yīng)的化學方程式為 ．
②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→f，
裝置E中NaOH溶液的作用是 ． E中反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H（布洛芬）是臨床常用的鎮(zhèn)痛消炎藥，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：

已知：（1） （R1、R2代表烷基）；（2） +ClCH2COOR4+R4ONa→ COOR4+R4OH+NaCl（R3、R4代表烷基）
請回答下列問題：
（1）化合物H的分子式是 ， 化合物B的官能團名稱是 ， 第③步的化學反應(yīng)類型是
（2）第②步反應(yīng)的化學方程式是 ．
（3）化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（4）第④步反應(yīng)的化學方程式是 ．
（5）同時滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
I．結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)，無﹣O﹣O﹣；II．核磁共振氫譜為4組峰，峰面積之比為2：2：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙醇與氫溴酸反應(yīng)合成溴乙烷，其裝置如下（夾持和加熱裝置略）：

【查閱資料】NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
溴乙烷是無色液體，沸點38.4℃，密度1.44g/cm3 ．
【合成反應(yīng)】在a中加入20mL 95%的乙醇和20mL水，在攪拌、冷卻下，緩慢加入40mL濃硫酸．再加入30g溴化鈉和幾粒碎瓷片，d中加入少量冰水并置于冰水浴e中．b中通入冷卻水后，小火加熱a，直到c處無油滴滴出，結(jié)束反應(yīng)．
【分離提純】將d中餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，靜置，將有機層轉(zhuǎn)入另一錐形瓶并置于冰水浴中冷卻；在振蕩下向有機液中逐滴加入4mL濃硫酸，再用干燥的分液漏斗分去硫酸層．最后通過蒸餾得到純凈的溴乙烷．
請回答下列問題：
（1）冷凝管的進水口是（填字母編號）．
（2）a中加入碎瓷片的作用是 ． 錐形瓶置于冰水浴中冷卻降溫的原因是 ． 如果d中的餾出液略帶橙紅色，其中橙紅色的物質(zhì)可用足量飽和NaHSO3溶液洗滌除去，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）本實驗的有機副產(chǎn)物可能有（寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）在第一次分離過程中，有機層從分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 離子化合物中一定含有金屬元素

B. 構(gòu)成物質(zhì)的分子中一定含有化學鍵

C. 非極性鍵也可能存在于離子化合物中

D. 共價化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如圖1：

（1）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性．原因是 ．
（2）焙燒除鐵反應(yīng)時Fe2O3轉(zhuǎn)化為NH4Fe（SO4）2 ， Al2O3少部分發(fā)生類似反應(yīng)，寫出Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式 ． 氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖2，最適宜焙燒溫度為 ．
（3）若操作①中所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生SiC等中間體．寫出中間體SiC再與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學方程式 ．
（5）不計損失，投入1t鋁土礦，當加入27kg純鋁后，鋁硅合金中m：n= ．

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