X、Y、Z、w四種物質的轉化關系如圖所示（部分反應物和產(chǎn)物已經(jīng)省略）。

下列組合中不符合該關系的是

 

 

B

【解析】

試題分析：A、HCl可與Fe反應生成FeCl2，可被氧化生成Cl2，Cl2可與FeCl2反應生成FeCl3，故A正確；B、Na2O2可與水反應生成NaOH，可與二氧化碳反應生成Na2CO3，Na2CO3與NaOH不反應，故B錯誤；C、Na2CO3可與酸反應生成CO2，可與氫氧化鈣反應生成CaCO3，CaCO3與CO2反應生成Ca（HCO3）2，故C正確；D、SO2可與NaOH反應生成Na2SO3，與過氧化氫反應生成H2SO4，H2SO4和Na2SO3反應生成NaHSO3，故D正確。

考點：本題考查元素化合物的性質及相互轉化。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省、安溪一中高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是

 

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去

2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠

酸性：鹽酸＞硅酸

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化但不滴落

熔點：氧化鋁＞鋁

C

常溫下，向濃硫酸中投入鋁片

鋁片不溶解

常溫下，鋁不與濃硫酸反應

D

向某無色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振蕩，靜置

溶液分層，下層為橙紅色

溶液中含有Br－

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

己知A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

下列問題不正確的是

A．該反應的平衡常數(shù)表達式K= C(C)·C(D) / C2(B)

B．該反應的△H < 0

C．830℃時，向一個5L的密閉容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時，此時V（正）>V（逆）；

D．在溫度、容積不變時，氣體的密度不隨時間改變能判斷該反應是否達到平衡

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)

I2O5是白色固體，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于檢驗并定量測定空氣中的CO，在常溫下發(fā)生的反應為 5CO＋I2O5=5CO2＋I2（空氣中其余氣體不與I2O5反應）。

實驗一：制取I2O5

將碘酸加熱至90~110 ?C使其部分脫水，再升溫至220~240 ℃并恒溫4 h，使反應完全。接著慢慢冷卻至室溫，密封保存，即得五氧化二碘。

（1）寫出碘酸制I2O5的化學方程式： 。

（2）在制得的I2O5固體中含有少量I2雜質，提純的方法是 （填標號）；

A．過濾 B．蒸發(fā)結晶 C．蒸餾 D．升華

該提純方法用到的玻璃儀器為 （填標號）。

A．圓底燒瓶 B．燒杯 C．普通漏斗 D．酒精燈 E．玻璃棒

實驗二：檢驗空氣中CO利用下圖裝置檢驗空氣中是否存在CO。

（3）能說明空氣中含有CO的現(xiàn)象是 。

（4）倘若要從廣口瓶中出現(xiàn)渾濁來判斷空氣中含有CO，請寫出改進的實驗方案： 。

實驗三：測定空氣中CO的含量

（5）將I2O5與CO反應生成的碘單質用硫代硫酸鈉滴定（反應為I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計算空氣中CO的含量。若某次實驗時測得參與反應的空氣體積為a mL（標準狀況下），滴定過程中，共消耗v mL c mol·L-1 Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分數(shù)是 。

（6）該實驗方案存在的一個明顯缺陷是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是

A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

B．4.0g NaOH固體中所含分子數(shù)為0.1NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

C．純堿、燒堿、漂白粉都屬于鹽類

D．Cl2使?jié)竦募t色布條褪色是因為HClO有漂白性

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省四地六校高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為：

a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關說法不正確的是

A．由反應可確定：氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為20e－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數(shù)。查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在�！睘榇�，他們設計了如下圖所示的裝置。

請回答下列問題

（1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的化學方程式 。

（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通入一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是 ；裝置中B瓶的作用是 。

（3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的O2溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”） 的O2。

（4）為減小實驗誤差，在A中反應完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應繼續(xù)進行的操作是

。

（5）實驗測得如下數(shù)據(jù)：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5 mol·L?1；實驗后A溶液：V＝40mL c(H+)＝1.0 mol·L?1。假設反應中HNO3既無揮發(fā)也無分解，則：

①參加反應的HNO3的物質的量為 mol。

②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中Cu的質量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是 。

（6）若已知Cu、Ag合金的質量為m g，且溶解完全。請利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質量分數(shù)，其實驗過程為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關下圖裝置的說法中正確的是

A．若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕

B．若鐵接電源負極，石墨接電源正極，a是稀H2SO4溶液，電解一段時間后溶液的pH增大

C．若兩電極直接連接，則電子從鐵流向石墨

D．若鐵接電源正極，石墨接電源負極，a是氯化銅溶液，陰離子向石墨電極移動

 

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