【題目】某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g) ClF3(g) △H = －268 kJ·mol－1 在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是 ( )

A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

B. 溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高

C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 降低溫度，體積不變，F2轉(zhuǎn)化率降低

【答案】A

【解析】

本題所列反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱、體積縮小的可逆反應(yīng)。可依據(jù)溫度、壓強(qiáng)、濃度的變化對平衡的影響以及氣體的體積和壓強(qiáng)、濃度的關(guān)系進(jìn)行判斷。

A、溫度不變，縮小氣體的體積，使平衡向氣體體積增大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以，ClF的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)A正確；B、溫度不變，增大體積，其壓強(qiáng)必然減小，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。所以，ClF3的產(chǎn)率應(yīng)降低，不應(yīng)增高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、升高溫度，對放熱反應(yīng)來說，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。同時(shí)，增大體積即減小壓強(qiáng)，亦使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、降低溫度，體積不變，有利于平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，使F2的轉(zhuǎn)化率升高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)：

①；ΔH=196．6kJmol-1

②；ΔH＜0

③；ΔH＝92.4 kJmol-1

（1）在一定條件下向一密閉容器中充入1mol SO2和0.5mol O2,充分反應(yīng)后，放出的熱量_________（填“＜”“＞”“＝”）98.3kJ；理由是_____________________；

（2）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝___________，溫度降低時(shí)，K值_______（填“增大”、“減小”或“無影響”）；

（3）在0.2L的密閉容器中，加入1.0mol N2 和 3.0mol H2當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為3 mol，則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率＝___________；

（4）反應(yīng)③中為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施有____________________。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.減小壓強(qiáng) D.及時(shí)移出氨 E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知40℃時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下, 將濃度為 a mol/L的一元酸HA與 b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性時(shí)，下列敘述不正確的是

A. a=b,pH=7

B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)

C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)

D. 混合溶液中，c(OH-)= mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

C. 體系的密度不再變化

D. A、B、C的濃度之比為1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。

（1）固態(tài) CO2（干冰）所屬晶體類型___________，所含化學(xué)鍵類型為__________(填“非極性鍵”或“極性鍵”或“離子鍵，下同)。CO2與Na2O2反應(yīng)過程形成化學(xué)鍵類型為______________________________。

（2）中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如下圖。

①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反應(yīng)中的作用為_______________。

②寫出(X)的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_______________。

③關(guān)于X與Y的說法正確的是__________(填序號〕。

a.最簡式相同 b.都有4種一氯代物

c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X與Y互稱同系物

(3)同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應(yīng)生成一氯代烴的方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于乙酸的敘述不正確的是（ ）

A.可與乙醇反應(yīng)B.能溶解雞蛋殼

C.食醋中含有乙酸D.為一種無色無味的液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的容積不變的容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已達(dá)到平衡的是(　　)

① 混合氣體的壓強(qiáng)　② 混合氣體的密度　

③ 混合氣體的總質(zhì)量　④ 氣體的總物質(zhì)的量

A. ① ④B. ② ③C. ① ② ③D. ① ②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 一定條件下，1molN2和3molH2混合后，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA

B. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-數(shù)為0.1NA

C. 1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2的分子個(gè)數(shù)為NA

D. 向含有FeI2的溶液中通入適量氧氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目至少為3NA

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