【題目】(1)已知某烷烴的鍵線式為,
①用系統(tǒng)命名法命名該烷烴:___________________。
②若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的,則原烯烴的結構有___________種。(不包括立體異構,下同)
③該烷烴在光照條件下與氯氣反應,生成的一氯代烷最多有__________種。
(2)某有機物X由C、H、O三種元素組成,經(jīng)測定其相對分子質量為90。取1.8gX在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重1.08g和2.64g。則有機物X的分子式為___________。已知有機物X含有一個一COOH,在1H-NMR 譜上觀察氫原子給出四種特征峰,強度為3:1:1:l 。則X 的結構簡式為_______________。
【答案】 2,2,3-三甲基戊烷 3 5 C3H6O3
【解析】①為2,2,3-三甲基戊烷,故答案為:2,2,3-三甲基戊烷;
②如為烯烴與氫氣發(fā)生加成反應,采取逆推法還原C=C雙鍵,烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置,應有3種烯烴,如圖所示,故答案為:3;
③分子中含有5種不同的H,則生成的一氯代烷最多有5種,故答案為:5;
(2)設有機物的分子式為CxHyOz,有機物的質量為1.8g,濃硫酸增重即水的質量為1.08g,堿石灰增重即二氧化碳的質量為2.64g,n(CxHyOz)= =0.02mol,n(H2O)= =0.06mol,n(CO2)= =0.06mol,根據(jù)氫原子、碳原子守恒建立關系式:0.02x=0.06,0.02y=0.06×2,解得x=3,y=6,所以反應物分子式為C3H6O2,又因為有機物分子量為90,則有機物中O原子數(shù)為=3,故推得有機物分子式為C3H6O3,若該有機物含有羧基,且該有機物的核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)4個吸收峰,說明含有4類氫原子,面積比為3:1:1:1,則這四類氫原子個數(shù)之比為3:1:1:1,所以其結構簡式為,故答案為:C3H6O3;。
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【題目】下列各項中的兩種物質不論以何種比例混合,只要混合物的總物質的量一定,則完全燃燒消耗O2的質量保持不變的是( )
A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O
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【題目】某同學設計如下實驗裝置,測定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質的組成。下列說法中正確的是
A. 將裝置a中的Zn換成CaCO3也可制備CO2氣體
B. 若撤去b裝置,則會導致該物質含氧量測定結果偏低
C. 只需稱量裝置d反應前后的質量就可確定該物質的組成
D. 裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進入裝置d中
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【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性,下列說法正確的是
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
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【題目】下列濃度關系正確的是( 。
A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全:c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)
B. 若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性,則溶液中: 2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L
C. 0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)
D. 向1L 1mol/L的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2,恰好完全反應生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液:c(K+)+c(H+)=6c(ClO3-)+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)
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【題目】下列關于說法正確的是( 。
A. HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol。則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱△H=2×(﹣57.3) kJ/mol
B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8 kJ/mol,則C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反應的△H=-1366.8 kJ/mol
C. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0,2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0,則△H1>△H2
D. 在一定溫度和壓強下,將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放出熱量19.3 kJ,則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol
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【題目】下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖,電池總反應式是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,則下列說法正確的是
A. 放電時:PbO2做負極
B. 充電時:硫酸濃度增大
C. 充電時:B應與電源的正極相連
D. 放電時:正極反應是Pb-2e-+SO=PbSO4
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)以下物質中:①酒精 ②熔化的KNO3 ③CaCO3 ④氫氧化鈉溶液 ⑤銅 ⑥SO2
其中屬于電解質的是_________(填編號,下同),屬于非電解質的是__________。
(2)畫出氟離子的結構示意圖________________;用于制造光導纖維的物質的化學式_______。
(3)已知加熱條件下氯氣和NaOH溶液可發(fā)生以下反應:3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
a.標出上面反應電子轉移的方向和數(shù)目_______。
b.以上反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。
c.若有21.3g Cl2參加反應,轉移的電子數(shù)為__________。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28gN2,轉移的電子數(shù)目為3.75NA
B. 室溫下,0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA
C. 標準狀況下,NA個HF分子所占的體積約為22.4L
D. 高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
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