脫出水分是保存食物的常用方法，為什么脫水有利于食物的保存？
考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：水分是一切微生物生存繁殖和很多化學(xué)反應(yīng)所必需的物質(zhì)，據(jù)此分析．
解答： 解：水分是一切微生物生存繁殖和很多化學(xué)反應(yīng)所必需的物質(zhì)，脫出水分后微生物無法生存繁殖，食物不會腐爛變質(zhì)；
答：脫出水分后微生物無法生存繁殖，食物不會腐爛變質(zhì)．
點評：本題考查了食物的保存方法及原理，題目難度不大，注意把握食物變質(zhì)的原因是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（　　）
A、蛋白質(zhì)B、烴C、淀粉D、油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L．則：
（1）2s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率
 

（2）2s時A的物質(zhì)的量濃度為
 

（3）2s時B的物質(zhì)的量為
 

（4）最終C的濃度
 
（填“能”或“不能”）達到2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，得到密度為1.106g/cm3的溶液，試計算：
（1）未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．（已知氧化鈉與水的反應(yīng)和氧化鈣與水的反應(yīng)類似）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

去年年底到今年初，全國北方和南方各地多個城市都遭遇霧霾天，造成“霧霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒．
汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
加熱
2CO2+N2．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）：在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（N2）=
 
．
（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在答題卡上畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（3）某科研機構(gòu)，在t1℃下，體積恒定的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度（具體數(shù)據(jù)見下表，CO2和N2的起始濃度為0）．
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）/×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）/×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
t1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．（圖2中v正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

（5）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
 
．
（6）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol?L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol?L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求作答：
（1）氫氧化銅和鹽酸（寫出離子方程式）
 
；
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）
 
；
（3）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）
 
；
（4）H++OH-=H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）
 
；
（5）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3雜質(zhì)（寫出對應(yīng)的離子方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

各用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出所用試劑及所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（1）O2（CO2）：試劑
 
，離子方程式
 
；
（2）Cu粉（Fe粉）：試劑
 
，離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳的摩爾質(zhì)量為
 
g/mol，22g CO2的物質(zhì)的量為
 
，所含分子數(shù)為
 
個，其中碳原子的物質(zhì)的量為
 
，氧原子的物質(zhì)的量為
 
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體所占的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L-1，對此反應(yīng)速率的表示，正確的是（　　）
A、A的濃度減少了0.8mol?L-1
B、分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為1：1：1
C、在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1
D、在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小的

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