【題目】

A. 由紅變橙 B. 由黃變橙

C. 由黃變紅 D. 由紅變黃

【答案】B

【解析】試題分析:選用甲基橙作為指示劑時,它的變色范圍是3.14.4,顏色為紅、橙、黃色,開始滴入堿中應(yīng)為黃色,到滴定終點(diǎn)時應(yīng)變?yōu)槌壬虼俗兓癁橛牲S變橙,所以答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在周期表中的相對位置如下圖所示,下列說法一定正確的是

A. 若X元素在自然界中存在同素異形體,則W在同周期元素中,原子半徑最小

B. 若HmXOn為強(qiáng)酸,則X 的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

C. 若四種元素均為金屬,則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿

D. 若四種元素均為非金屬,則Y元素在化合物中不可能顯示正化合價

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃下,現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液

(1)實(shí)驗(yàn)測得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4,則HA的電離平衡常數(shù)Ka= ;

(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ;

(3)0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液的pH為2,則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為

(4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水,在此過程中,下列數(shù)值變大的是 ;

①c(H+) 電離度(α) ③c(OH-) Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是( )

A. 裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室用制取氨氣

B. 裝置②中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣

C. 裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D. 裝置④是原電池,鋅電極為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是298 K時,N2H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是 ( )

A. 加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: N23H22NH3 ΔH=-92 kJ/mol

D. 在溫度、體積一定的條件下,若通入2 mol N26 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q kJ,則184Q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是 ( )

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O66O2===6CO26H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏,以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(Fe2O3)顏料的工藝流程如圖所示。

已知:a、b、cx均為整數(shù)。

1該流程需進(jìn)行多次過濾,過濾時用到的玻璃儀器為______________________________。

2反應(yīng)的離子方程式為__________________,該反應(yīng)的還原劑是__________(填化學(xué)式,下同),氧化產(chǎn)物是__________

3反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

4反應(yīng)是在45~50℃的條件下進(jìn)行的,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

5為測定制得的堿式氯化銅的組成,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

稱取樣品9.30g用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;

25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得到AgCl固體1.435g;

另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH4~5,用濃度為0.40mol·L-1EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式為_________________________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體,某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去)

相關(guān)信息如下表所示。

化合物

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm-3

水溶性

TiCl4

-25

136

1.5

易水解生成難溶于水的物質(zhì)能溶于有機(jī)溶劑

CCl4

-25

76.8

1.6

難溶于水

請回答下列問題:

1按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>a→ →f→g→ →d→e→j。(口字)_____________

2根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;__________(按正確的順序填入下列操作的序號)。

關(guān)閉分液漏斗活塞 打開分液漏斗活塞

停止加熱,充分冷卻 加熱裝置D中陶瓷管

3裝置A中導(dǎo)管m的作用是________________。

4裝置D中除生成TiCl4,同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

5設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4___________________________________。

6制得的TiCl4中常含有少量CCl4從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量燒堿溶液反應(yīng).同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為(
A.1:1
B.2:3
C.3:2
D.1:6

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