下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ·mol-1,
則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的熱量
C. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1
D.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a,2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=b,則b>a
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列表達(dá)不正確的是
A.NaHS在水中的電離方程式為:NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2-
B.同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸反應(yīng)至中性時(shí)所用體積:V(NH3·H2O)<V(HCl)
C.Na2SO3溶液中:c(H+)+c(HSO3-)+ 2c(H2SO3)=c(OH-)
D.同濃度的下列溶液中,c (CH3COO-)的大。篊H3COONa>CH3COONH4>CH3COOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是
A.摩爾是一個(gè)物理量 B.摩爾是表示物質(zhì)的量
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位 D.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液, 攪拌后,再加入過量的鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是
A.Fe3+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
寫出適當(dāng)?shù)挠?jì)算過程
(1)右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分說明文字。
試計(jì)算:該硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?
(2)將上述濃硫酸加水稀釋至2mol·L-1 ,取50 mL該稀硫酸溶液與足量的鋅粉反應(yīng),則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣體積為多少L?
(3)請(qǐng)認(rèn)真閱讀下面某礦泉水標(biāo)簽內(nèi)容,計(jì)算:
該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是( )
A. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極產(chǎn)生1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
B. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-
C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
D. c極上進(jìn)行還原反應(yīng),B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子
B.1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中,反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA
C.各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
D.24 g鎂與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是:
A.中和滴定時(shí),用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶
B.使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕,則測(cè)得溶液的pH一定偏小
C.用酸式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液
D.在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中,正確的是( )
A.稀硫酸不具有氧化性 B.NH4Cl中只含有離子鍵
C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體 D.金屬陽離子被還原時(shí)一定得到金屬單質(zhì)
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