下列有關(guān)物質(zhì)的用途（括號(hào)內(nèi)為用途）錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硅（半導(dǎo)體材料）
B、二氧化硅（制光導(dǎo)纖維材料）
C、水玻璃（黏合劑）
D、硅酸（作耐火材料）
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：A．硅是制造半導(dǎo)體的主要材料；
B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料；
C．水玻璃具有粘性；
D．硅酸鈉能作耐火材料，硅酸不能作耐火材料．
解答： 解：A．硅元素處于金屬和非金屬元素分界線處，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，所以可以作半導(dǎo)體材料，故A正確；
B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，是利用光的全反射原理，故B正確；
C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，具有粘性，能作黏合劑，故C正確；
D．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，既不燃燒也不支持燃燒，可作耐火材料，硅酸在加熱時(shí)分解生成二氧化硅和水，所以不能作耐火材料，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硅及其化合物的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是（　　）
A、從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.667mol/（L?min）
B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D（s）?2A（g）+B（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（A）2?c（B）
C、已知反應(yīng)的△H＞0，則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D、若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖，所示下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氧氣應(yīng)從c處通入，電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-
B、電池在放電過(guò)程中，電極X周?chē)芤旱膒H增大
C、二甲醚應(yīng)從b處加入，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
D、當(dāng)該電池向外電路提供2mol電子時(shí)消耗O2約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碲的某化合物就是常用的VCD光盤(pán)記錄材料之一，碲位于鉀的下一周期，與氧元素同一主族，對(duì)碲及其化合物的以下認(rèn)識(shí)中不正確的是（　　）
A、單質(zhì)碲在常溫下是固體
B、H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱
C、H2Te不如HI穩(wěn)定
D、Te元素位于第六周期ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（　　）
A、鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B、Ba（OH）2溶液與鹽酸反應(yīng)
C、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D、灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、由紅光外譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B、由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C、僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D、若A的化學(xué)式為C3H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是（　　）
酸 電離平衡常數(shù)
醋酸 Ki=1.75×10-5
次氯酸 Ki=2.98×10-8
碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亞硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
A、25℃，等pH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，物質(zhì)的量最小的是Na2CO3
B、少量的SO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO-→SO32-+2HClO
C、少量CO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-→HCO3-+HClO
D、向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素，它是香豆素類天然化合物．對(duì)M的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A、M與Br2只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
B、M既能與FeCl3發(fā)生反應(yīng)，也能與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)
C、M可溶于NaOH稀溶液，1mol M最多消耗2mol NaOH
D、1mol M在催化劑作用下最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1．
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“大于或小于”），曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“＞、=或＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器 甲 乙
反應(yīng)物投入量 1mol CO2、3mol H2 a mol CO2、3a mol H2、
b mol CH3OH（g）、b mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為
 
．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2．在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從小到大的順序?yàn)?div id="666u6oq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3．
①當(dāng)溫度在
 
范圍時(shí)，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式
 
．

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