6．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A．Y2為0.15mol/LB．Z為0.2mol/LC．X2為0.3mol/LD．Z為0.4mol/L

分析 分別利用極值法、三段式列式計(jì)算出X2、Y2、Z的物質(zhì)的量濃度的范圍，由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，然后根據(jù)計(jì)算結(jié)果對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可．

解答 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：
反應(yīng)的方程式：X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1       0.3        0.2
變化（mol/L）：0.1       0.1        0.2
平衡（mol/L）：0        0.2         0.4
若反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
反應(yīng)的方程式：X2（氣）+Y2（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1     0.3         0.2
變化（mol/L）：0.1     0.1         0.2
平衡（mol/L）：0.2     0.4          0
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，
所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，只有B正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將0.4mol/LNaHS溶液與0.2mol/LKOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是（已知HS-的水解程度大于電離程度）（　　）
A．c（Na+）＞c（HS-）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（H+）＞c（OH-）
C．2 c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）D．c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（HS-）+2 c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列醇中既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能被氧化為酮的是（　　）
①②③CH3OH④⑤⑥
A．①④⑤B．④⑥C．②⑥D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在如圖所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶（或：水倒吸進(jìn)入燒瓶），反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O（或OH-+CO2=HCO3-）．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后將溶液在一定條件下蒸發(fā)結(jié)晶，得到少量的白色固體．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體的成分．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：該白色固體為NaOH和Na2CO3；
假設(shè)2：該白色固體為只有Na2CO3；
假設(shè)3：該白色固體為只有NaHCO3；
假設(shè)4：該白色固體為Na2CO3 和NaHCO3
②基于假設(shè)4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明固體的成分是Na2CO3 和NaHCO3．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（步驟可不填滿也可增加）
限選實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：1moL•L-1HCl溶液、1mol•L-1 MgCl2溶液、0.5mol•L-1BaCl2溶液、1mol•L-1 Ba（OH）2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過濾裝置．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．飽和氯水中                  Cl-、$NO_3^-$、Na+、$SO_3^{2-}$
B．c（H+）=1.0×10-13mol•L-1溶液中   ${C_6}{H_5}{O^-}$、K+、$SO_4^{2-}$、Br-
C．Na2S溶液中               $SO_4^{2-}$、K+、Cl-、Cu2+
D．pH=12的溶液中             $NO_3^-$、I-、Na+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對(duì)于（NH4）2SO4溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中存在電離平衡：（NH4）2SO4?2NH4++SO42-
B．向溶液中滴加少量濃硫酸，c（NH4+）與c（SO42-）均增大
C．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
D．溶液中：c（SO42-）=2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e→NO+2H2O，現(xiàn)有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)X＞Y．
完成下列填空：
I．若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y2H4是一種重要有機(jī)化工原料．
（1）元素Y 的核外電子排布式為1s22s22p2，Y2H4晶體的類型為分子晶體，存在非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵鍵（填金屬鍵、離子鍵、極性共價(jià)鍵、或非極性共價(jià)鍵），寫出Y2H4的一種用途：生產(chǎn)塑料．
（2）X單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時(shí)，每消耗13.5g X放熱213kJ，得到的金屬呈固態(tài)，該反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式為2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1．
Ⅱ．若X、Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸．
為防止YO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：YO2+G $\stackrel{催化劑}{→}$ Y2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）．
（3）上述反應(yīng)式中的G不可能是b（選填編號(hào)）．
a．NH3         b．CO              c．CH3CH2OH　　　   d．H2O2
（4）用稀土材料GeO2作催化劑，能提高YO2的轉(zhuǎn)化速率．煅燒Ge（OH）CO3可制備GeO2，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4Ge（OH）CO3+1O2→4GeO2+4CO2+2H2O
（5）25℃時(shí)，往0.01mol/L的H2X O3的水溶液中通入O2氣體后，溶液中pH值變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．

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