已知化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
A．每生成２分子AB吸收bkJ熱量
B．該反應(yīng)熱△H= +（a-b）kJ/mol
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大
D．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量
B
根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱是△H＝＋（a－b）kJ/mol，所以選項(xiàng)B正確，A不正確；催化劑不能改變反應(yīng)熱，C不正確；斷鍵吸熱，所以D不正確，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
NO2+COCO2+NO，2 min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ，則：
①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速為            。
②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為        。
③下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          
A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101kPa時(shí)：

下列說(shuō)法正確的是(    )
A．O3比O2穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)
B．O2比O3穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)
C．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)
D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分) (1)下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2
和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________。

(2)我國(guó)實(shí)施“嫦娥探月”行動(dòng)的長(zhǎng)征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料，其與過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過(guò)氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水，則反應(yīng)中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)恒溫恒容下，2 mol H2與2 mol N2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2為1.8 mol，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行(其他條件相同)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)+O2（g）=CO2（g）,△H=-392kJ·mol—1 往爐膛內(nèi)通入水蒸汽時(shí)，有如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H＝+131 kJ·mol—1  CO(g) + 1/2O2（g）= CO2(g)，ΔH="-282" kJ·mol—1　H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），△H=-241kJ·mol—1，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸汽時(shí)（　　　）
A．既能使?fàn)t火更旺，又能節(jié)省燃料
B．雖不能使?fàn)t火更旺，但可以節(jié)省燃料
C．不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺
D．既不能使?fàn)t火更旺，又不能節(jié)省燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過(guò)乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a.水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g) ＋H2O(g)®4H2(g) ＋2CO(g) DH =＋255.58 kJ·mol-1
b.部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋O2(g)®3H2(g)＋2CO(g) DH =＋13.76kJ·mol-1
則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )
A．從原料消耗的角度來(lái)看，a路線制氫更有價(jià)值
B．從能量消耗的角度來(lái)看,b路線制氫更加有利
C．a路線制氫由于要消耗很多能量，所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大
D．按b路線進(jìn)行,體系的能量會(huì)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。

已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴圖中A點(diǎn)表示：                   _____；C點(diǎn)表示：                         (填“反應(yīng)物的總能量”“生成物的總能量”)
⑵E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無(wú)”)影響。
⑶圖中ΔH＝________kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）如圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是                                             
                                   。
(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                                            
(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                               
(4)由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量          填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(13分) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示     、                       
（2） E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？      。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？        
（3）圖中△H=               KJ·mol-1；
（4）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:
                       、                           
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H                                    （要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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