19．下列屬于堿性氧化物的是（　�。�
A．Ba（OH）2B．Na2O2C．SiO2D．Fe2O3

分析 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，且只含金屬元素、氧元素兩種元素，一般為金屬氧化物，但某些金屬氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是堿性氧化物，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Ba（OH）2為堿，不是堿性氧化物，故A不選；
B．Na2O2和酸溶液反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．SiO2為和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C不選；
D．Fe2O3和酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握物質(zhì)的組成、堿性氧化物的判斷等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意概念的理解及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，草酸被氧化成CO2．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，V1=20mL．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
①4601030
②5601030
③560V120
①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cr2O72-與草酸的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)2和假設(shè)3：
假設(shè)1：Fe2+起催化作用；
假設(shè)2：Al3+起催化作用；
假設(shè)3：SO42-起催化作用；
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成表中內(nèi)容．（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
用等物質(zhì)的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替實(shí)驗(yàn)①中的鐵明礬，控制其他條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說(shuō)法中，不正確的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有3種
B．分子式為C5H12O，且能與金屬鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種
C．分子式為C4H8O2屬于羧酸類(lèi)的同分異構(gòu)體有2種
D．分子式為C4H8O2屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體有4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為 4，該元素的離子跟其核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（　�。�
A．NaFB．CaOC．K2SD．MgS

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．一定條件，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無(wú)色液體．
（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；檢驗(yàn)C中所含陰離子的操作方法是取少量待測(cè)液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl-．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無(wú)色氣體．A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品紅溶液褪色的物質(zhì)是什么，其實(shí)驗(yàn)方法是取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則是SO2使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列表示不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H
C．CH4的比例模型：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CaCO3是共價(jià)化合物
B．羥基既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵
C．O2分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．SO2是分子晶體，其溶于水生成亞硫酸的過(guò)程只需克服分子間作用力

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A是由四種元素組成的固態(tài)化合物，K、E、H、L為常見(jiàn)單質(zhì)，其中L能使帶火星的木條復(fù)燃，D、G、I是三種常見(jiàn)的化合物，J為化學(xué)工業(yè)中常用的強(qiáng)酸，其產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家化工業(yè)水平，X為藍(lán)色絮狀沉淀化合物．經(jīng)測(cè)定D是由兩種非金屬元素組成的化合物，能使澄清的石灰水變渾濁．它們?cè)谝欢l件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如如圖1所示（某些反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）．

（1）在D、G、I三種化合物中，一定含有L、H兩種元素的化合物是D、G（用字母表達(dá)）．
（2）化合物D結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（3）寫(xiě)出A分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2 ↑．
（4）寫(xiě)出M與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用惰性電極電解體積為2L的溶液F，當(dāng)時(shí)間達(dá)到t時(shí)斷開(kāi)電源，發(fā)現(xiàn)只需補(bǔ)充22.2g固體A即可使電解液恢復(fù)原濃度與體積，則原溶液F的濃度是0.1mol•L-1；假設(shè)電解過(guò)程中，控制電流與電壓保持穩(wěn)定，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知A的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，F(xiàn)主要存在于植物的細(xì)胞壁、棉花、木材中的一種天然高分子　化合物．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略）；
（1）C中官能團(tuán)的名稱：醛基
（2）A到B的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（3）下列說(shuō)法正確的是：D
A．往F水解后的溶液中加入新制氫氧化銅，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，則F未水解；
B．A使酸性高錳酸鉀溶液褪色和溴水褪色的原理相同；
C．E在堿性溶液中 的水解反應(yīng)也稱為皂化反應(yīng)；
D．反應(yīng)③與反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型相同．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案