【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律（p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.反應Ⅰ：△H＞0，p2＞p1

B.反應Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

C.反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

D.反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)圖象，A的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而降低，說明升高溫度，平衡向逆反應方向進行，即正反應方向為放熱反應，△H<0，作等溫線，根據(jù)反應方程式，隨著壓強的增大，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即p2>p1，故A錯誤；

B. 根據(jù)圖象，T1先達到平衡，說明T1>T2，隨著溫度升高，n(C)減小，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，即△H<0，故B錯誤；

C. 根據(jù)圖象可以看出，T2條件下C的平衡體積分數(shù)大，因此當T2>T1時正反應為吸熱反應△H>0，當T2<T1時，正反應為放熱反應，△H<0，故C正確；

D. 根據(jù)圖象，T2條件下A的轉(zhuǎn)化率大，當T2>T1時，說明升高溫度平衡向正反應方向進行，即正反應方向為吸熱反應△H>0，故D錯誤；

答案：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池如圖所示，該燃料電池工作時，負極的電極反應式為________；電池的總反應為________

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【題目】釩鋼具有高強度、彈性優(yōu)良、抗磨損、抗沖擊等性能，可用于汽車和飛機制造。一種從石煤（含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3）中提取V2O5的流程如下圖所示：

已知：

VO2＋

VO2+

Fe2＋

Fe3＋

P2O4＋TBP＋煤油中的溶解度

很大

較小

0

很大

請回答下列問題：

（1）“酸浸”時，為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度、減小石煤礦粉粒徑外，還可采取的措施有__________（任寫一條）；生成VO2＋反應的離子方程式為_______。

（2）從整個流程來看，“還原”的目的為_______。

（3）實驗室模擬“萃取”時，需用到的玻璃儀器有____________。

（4）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（5）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_________。

（6）全釩液流儲能電池的工作原理為VO2＋＋V3＋＋H2OVO2+＋V2＋＋2H＋。

①充電時，陽極的電極反應式為______；

②兩極區(qū)被質(zhì)子交換膜隔開，放電時，若外電路轉(zhuǎn)移2mole－，則正極區(qū)溶液中n（H＋）________（填“增加”或“減少”）________mol。

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【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

（1）乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。

a．稀硫酸 b．溴的四氯化碳溶液 c．水 d．酸性高錳酸鉀溶液

（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。

a．CH3CH3 b．CH3CHCl2 c．CH3CH2OH d．CH3CH2Br

（4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示：

反應②的化學方程式為_________。 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為_____________，反應類型是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請回答下列問題：

（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1；

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2；

Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

（2）25℃時，H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖甲所示。

已知25℃時，NaHSO3的水溶液pH＜7，用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因 ____________________。

（3）NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑，工業(yè)上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。

①交換膜應選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)

②陽極的電極反應式為________________________________________。

（4）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol，若反應進行到20min時達平衡，測得CO2的體積分數(shù)為0.5，則前20min的反應速率v(CO)= _________，該溫度下反應化學平衡常數(shù)K=____________（L·mol-1）

（5）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖（I）所示：

①圖（I）中三組實驗從反應開始至達到平衡時，v(CO)最大的為___________（填序號）

②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li＋通過，結(jié)構(gòu)如圖所示：

已知原理為（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。下列說法不正確的是（　�。�

A.充電時，Li＋向左移動

B.放電時，電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極

C.充電時，陰極的電極反應式為xLi＋＋xe－＋nC=LixCn

D.放電時，正極的電極反應式為（1－x）LiFePO4＋xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1

（1）已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1。則4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH=______kJ·mol－1。

（2）如圖所示，合成氨反應中未使用催化劑時，逆反應的活化能Ea(逆)＝__kJ·mol－1；使用催化劑之后，正反應的活化能為___kJ·mol－1(已知：加入催化劑后，反應分兩步進行，反應的活化能是兩個過程中需要吸收能量較大的反應的活化能)。

（3）從平衡視角考慮，工業(yè)合成氨應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500 ℃左右的高溫，試解釋其原因： ____________________________。

（4）如圖表示500 ℃、60 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3的體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)為__。

（5）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進行實驗，所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同)，則實際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是__(填“A”“B”或“C”)，理由是________。

（6）如圖是當反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。

①曲線a、b對應溫度較高的是___(填“a”或“b”)。

②列出b點平衡常數(shù)的計算式Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；不要求計算結(jié)果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①已知葡萄糖完全氧化放出的熱量為2804 kJ/mol，當氧化生成1 g水時放出熱量________kJ；

②液態(tài)的植物油經(jīng)過________可以生成硬化油，天然油脂大多由________組成，油脂在________條件下水解發(fā)生皂化反應；

③用于腳氣病防治的維生素是________，壞血病是缺乏________所引起的，兒童缺乏維生素D時易患________；

④鐵是________的主要組成成分，對維持人體所有細胞正常的生理功能是十分必要的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保齡球與竹簽可以用來制作有機分子球棍模型，保齡球代表有機分子中的原子，且保齡球個數(shù)和大小分別代表有機分子中的原子個數(shù)和類型；竹簽代表有機分子中原子間結(jié)合的化學鍵，并以竹簽的數(shù)目和類型代表化學鍵的數(shù)目和類型，下列關(guān)于用保齡球和竹簽制作分子球棍模型的判斷，正確的是（　�。�

A. 甲烷的球棍模型需要用五個保齡球和五根竹簽制作

B. 甲烷球棍模型中，較大的保齡球代表甲烷分子中的氫原子

C. 甲烷的球棍模型中，五個保齡球的球心不在同一平面上

D. 制作乙烯的模型時，需要用到六根完全相同的竹簽

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