Question

4．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1說明2molH₂（g）和1molO₂（g）的能量總和小于2molH₂O（g）的能量
• B． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ•mol^-1，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量
• D． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁；    2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂；則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A．該反應為放熱反應，說明反應物總能量大于生成物總能量；
B．物質(zhì)具有的能量越高，該物質(zhì)的穩(wěn)定性越弱，結(jié)合該反應為吸熱反應分析；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后結(jié)合題中的熱化學方程式進行計算；
D．碳完全燃燒時放出熱量較大，焓變?yōu)樨撝�，放出熱量越大，焓變越�。?/p>

解答 解：A．反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1為放熱反應，說明2molH₂（g）和1molO₂（g）的能量總和大于2molH₂O（g）的能量，故A錯誤；
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，該反應為吸熱反應，說明石墨具有的能量小于金剛石，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯誤；
C．20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，根據(jù)NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ•mol^-1可知，20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出熱量為：57.4kJ•mol^-1×0.5mol=28.7kJ，故C正確；
D．已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁； 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂；前者碳完全燃燒，后者不完全燃燒，則前者放出熱量較大，由于焓變?yōu)樨撝�，則△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫及應用，題目難度中等，反應熱與焓變及物質(zhì)穩(wěn)定性與具有能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，D為易錯點，注意焓變?yōu)樨撝�，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．