Question

19．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表

		X
Y	Z

中的相對位置如圖所示．已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，請回答：
（1）Z的單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2H₂O+2NaOH=3H₂↑+2NaAlO₂
（2）X與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為31，都是短周期元素，則X只能位于第二周期、Y、Z處于第三周期，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x-1，X的原子序數(shù)為：x-8+1=x-7，根據(jù)質(zhì)子數(shù)之和為31可得：x+x-1+x-7=31，解得：x=13，所以Z為Al元素、Y為Mg元素、X為C元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：X、Y、Z三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為31，都是短周期元素，則X只能位于第二周期、Y、Z處于第三周期，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則Y的原子序數(shù)為x-1，X的原子序數(shù)為：x-8+1=x-7，根據(jù)質(zhì)子數(shù)之和為31可得：x+x-1+x-7=31，解得：x=13，所以Z為Al元素、Y為Mg元素、X為C元素，
（1）Z為Al，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=3H₂↑+2NaAlO₂，
故答案為：2Al+2H₂O+2NaOH=3H₂↑+2NaAlO₂；
（2）X為C，碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．