下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無(wú)水AlCl3
C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者
D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去
A

試題分析：A、鋼鐵生銹不是可逆反應(yīng)，鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)_；B、AlCl3溶液存在平衡：Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 + 3H+，用加熱蒸干促進(jìn)水解，鹽酸易揮發(fā)，生成氫氧化鋁沉淀，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)e(cuò)誤；C、根據(jù)H2O H+ + OH-知，堿抑制水的電離，蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)e(cuò)誤；D、向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中存在平衡：Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+，加入MgCO3，氫離子與之反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)e(cuò)誤。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估計(jì)1molCl2和1molH2完全反應(yīng)生成2molHCl的反應(yīng)熱為（　�。�
A．-183kJ/molB．-91.5kJ/mol
C．+183kJ/molD．+91.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)2A+B?3C+4D中，下列反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5mol?L-1?s-1B．v（B）=0.3mol?L-1?s-1
C．v（C）=2.0mol?L-1?min-1D．v（D）=10mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溴水中存在著如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液顏色變淺的是                                      
A．通入乙烯氣體B．通入SO2氣體C．加入NaF晶體D．加入NaI晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是  （   ）
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率　
B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率；
C．過(guò)氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多。
D．久制的氯水PH值變小。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(     ) 
A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3 + Q，下列敘述中正確的 
A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等B．反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化
C．降低溫度，平衡混合物中NH3的濃度減小 D．增大壓強(qiáng)，不利于氨的合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
編號(hào)
化學(xué)方程式
平衡常數(shù)
溫度
979K
1173K
I
Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
II
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
K2
1.62
b
III
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
K3
a
1.68
根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)>b                                       B．增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)II不移動(dòng)
C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動(dòng)       D．反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（本題共12分）
氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：

29．配平反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
30．該反應(yīng)的氧化劑是               ，其還原產(chǎn)物是              。
31．上述反應(yīng)進(jìn)程中能量變化示意圖如下，試在圖像中用虛線表示在反應(yīng)中使用催化劑后能量的變化情況。
           
32．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝              。升高溫度，其平衡常數(shù)      （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
33．該化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如上圖所示，t2時(shí)引起v正突變、v逆 漸變的原因是  
                ，t３引起變化的因素為                         ，t5時(shí)引起v逆大變化、v正小變化的原因是                                   。

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