2003年諾貝爾化學獎授予了美國科學家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他們在“水通道”和“離子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究內容主要是Na+、K+體積很接近，但在生物體內呈現(xiàn)的差別卻高達1萬倍，他革命性的讓科學家觀測Na+、K+在進入離子通道前、通道中以及穿過通道后的狀態(tài)，可為病人在“離子通道”中尋找具體的病因，并研制相應藥物。下列關于鈉、鉀的說法正確的是

A．單質鈉的密度比鉀的密度小        B．Na+和K+常用作氧化劑

C．鈉和鉀都是短周期元素            D．鈉和鉀的合金[ω(K)=50%~80%]在室溫下呈液態(tài)


【答案】D

【解析】


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


把等物質的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反應后取出部分溶液，

（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有_________。

（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有_________，可能存在的金屬粉末有_________。

（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。

（4）若（3）反應后的溶液中有3種金屬離子，欲從中回收Cu和FeCl3，需要用到的試劑有（按反應順序填寫）___________________________。

（5）在500mL 0.1 mol·L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反應結束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。原溶液中被氧化的Fe2+的物質的量為__________mol;若將剩余的Fe2+全部氧化，還需加入0.5 mol·L-1 的稀硝酸_________ mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W、R、Q是6種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R、Q處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法不正確的是

A．同周期元素的離子中W離子半徑最小

B．元素X能與元素Y形成共價化合物X2Y2

C．工業(yè)上用二氧化錳和濃鹽酸制取Q的單質

D．元素Z、W、R的最高價氧化物對應的水化物之間均能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下有0.1 mol·L－1五種溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl、NH4HSO4。

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為                 ，由水電離的c(H＋)=          。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如 

圖，其中表示HCl溶液的是曲線              ，a、b兩點中，導

電能力更強的是         。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是（離子方程式表示）                                               。此時，該混合溶液中的微粒濃度關系正確的是               。

A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－)    B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1       D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－)

（4）已知NH3·H2O和NH4Cl等濃度混合時溶液呈堿性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時，溶液中各離子濃度的大小關系是                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（    ）

A.金屬冶煉          B.燃放鞭炮           C.食物腐敗         D.點制豆腐

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科目：高中化學 來源： 題型：


 澄清石灰水里通入少量CO2后，實驗現(xiàn)象                     ，離子方程式表述原因                             ；繼續(xù)通入CO2直至過量，此時會看到                            ，離子方程式解釋原因                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素簡單二價陰離子核外有18個電子，質量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)是

A．12        B．14       C．16      D．18

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中：

（1）互為同分異構體的有 （2）互為同素異形體的有

（3）屬于同位素的有 （4）屬于同一種物質的有 。(填序號)

①液氯 ② ③白磷 ④氯氣 ⑤

⑥Cl ⑦Cl ⑧紅磷

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科目：高中化學 來源： 題型：


欲從苯酚的乙醇溶液中分離苯酚和乙醇，有下列操作：

①過濾                 ②蒸餾                   ③靜置分液

④加入足量的金屬鈉     ⑤加入足量的NaOH溶液    ⑥通入過量的二氧化碳

⑦加入足量的FeCl3 溶液        ⑧加入乙酸與濃硫酸混合液加熱。

合理的實驗操作步驟及順序是（   ）

A. ④⑤③      B. ⑥①⑤③       C. ⑧①⑦③     D. ⑤②⑥③

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