Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂（s）?Mg（s）+Cl₂（g）的△H＜0△S＞0

B．氨氣分解反應(yīng) 2NH₃?N₂+3H₂ 達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)

D．對(duì)于反應(yīng)2H₂O₂?2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

Answer 1

分析：A．為分解反應(yīng)，應(yīng)吸收熱量；
B．反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)；
C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．加入催化劑或升高溫度，都可加快反應(yīng)速率．

解答：解：A．反應(yīng)MgCl₂（s）═Mg（s）+Cl₂（g）為分解反應(yīng)，應(yīng)吸收熱量，則△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．加入催化劑或升高溫度，都可增大活化分子的百分含量，加快反應(yīng)速率，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡的影響因素、原電池和電解池以及反應(yīng)速率的影響等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)和基本能力，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．