Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同電子；D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2；E與D同周期，且在該周期中電負性最大；F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素；I的基態(tài)原子外圍只有一個單電子。

（1） 下列關于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是 。

A．分子中都含有σ鍵和π鍵 B．中心原子都sp2雜化

C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D．互為等電子體 E．A2H4分子的沸點明顯低于H2C2分子

（2）A、B、C三種元素中的兩種，能形成原子個數(shù)比為l：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為 。

（3）E能形成多種含氧酸，如HEO3、HEO2，請簡述酸性HEO3大于HEO2的原因： 。

（4） G與AC能形成揮發(fā)性液體G(AC)4，則其固體屬于 晶體。

（5） F常見晶體結構為體心立方堆積，原子半徑為a nm，I常見晶體結構為面心立方堆積，原子半徑為b nm，則兩種金屬的密度比為 (用含a、b的算式表示)。

（6） 已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為________________，由Cl－所形成的化學鍵類型是________。

Answer 1

【答案】（1）E

（2）平面三角形

（3）HClO3中非羥基氧多，Cl正電性高，導致羥基中O的電子向Cl偏移，在水分子的作用下越易電離出H+，酸性越強。

（4）分子

（5）3

（6）[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 離子鍵、配位鍵(或共價鍵)

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則A可能是C或F；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同電子，所以C是O，則A是C，B是N；D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2，因此D是Mg；E與D同周期，且在該周期中電負性最大，則E是Cl；F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素，因此二者是第Ⅷ族的Fe和Ni；I的基態(tài)原子外圍只有一個單電子，原子序數(shù)最大，因此I是Cu。

（1） A2H4分子和H2C2分子分別是乙烯和雙氧水，則A．雙氧水分子中均是單鍵，只有σ鍵，沒有π鍵，A錯誤；B．乙烯分子中中心原子碳原子為sp2雜化，雙氧水分子中氧原子是sp3雜化，B錯誤；C．雙氧水是極性分子，C錯誤；D．原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，二者不能互為等電子體，D錯誤；E．雙氧水分子間存在氫鍵，因此乙烯分子的沸點明顯低于雙氧水分子的，E正確，答案選E。

（2）C、N、O三種元素中的兩種，能形成原子個數(shù)比為l：3的常見微粒，該微粒是碳酸根或硝酸根，中心原子的價層電子對數(shù)均是3，且不含孤對電子，所以這兩種微粒的空間構型均為平面三角形。

（3）由于HClO3中非羥基氧多，Cl正電性高，導致羥基中O的電子向Cl偏移，在水分子的作用下越易電離出H+，因而酸性越強。

（4）G與AC能形成揮發(fā)性液體Ni(CO)4，這說明熔沸點較低，因此則其固體屬于分子晶體。

（5） Fe常見晶體結構為體心立方堆積，原子半徑為a nm，其晶胞中含有2個鐵原子，體對角線是4anm，則晶胞邊長是。I常見晶體結構為面心立方堆積，原子半徑為b nm，則晶胞中含有4個銅原子，面對角線是4bnm，因此晶胞邊長是，所以兩種金屬的密度比為＝。

（6） 沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質量的2/3。由于氯離子能與銀離子結合形成氯化銀白色沉淀，因此原紫色晶體中3個氯離子均不是配體，而綠色晶體配合物中有1個氯離子是配體，因此綠色晶體配合物的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，由Cl－所形成的化學鍵類型是配位鍵和離子鍵。