Question

實驗室用6.5g鋅和200ml稀硫酸反應制取氫氣．若恰好完全反應時計算：
（1）所用鋅的物質(zhì)的量
（2）在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積
（3）該硫酸溶液中H⁺物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

【答案】分析：反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，根據(jù)化學方程式計算．
解答：解：6.5g鋅的物質(zhì)的量為=0.1mol，則
  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
1mol   1mol      22.4L
0.1mol  0.1mol   2.24L
（1）6.5g鋅的物質(zhì)的量為=0.1mol，答：所用鋅的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）由方程式可知生成氫氣的體積為2.24L，
答：在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積為2.24L．
（3）n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.2mol，
c（H⁺）==1mol/L，
答：該硫酸溶液中H⁺物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
點評：本題考查化學方程式的計算，題目較為簡單，注意有關(guān)計算公式的運用．