19．下列關(guān)于有機(jī)物X（）的說(shuō)法正確的是．
A．分子式為C15H19O4
B．苯環(huán)上的一氯代物有7種
C．能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．1molX與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-OH、-COOH，苯環(huán)上含4種H，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知，分子式為C15H14O4，故A錯(cuò)誤；
B．苯環(huán)上含4種H，苯環(huán)上的一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；
C．含-OH可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；
D．只有-COOH與NaOH反應(yīng)，則1molX與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOH，故D錯(cuò)誤；
故選C

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡，測(cè)得K=1．若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的1倍，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．改變條件前后，B的轉(zhuǎn)化率均為40%
B．改變條件前后，C的反應(yīng)速率保持不變
C．若保持溫度和體積不變，在容器中再充入1molA和1molB，B的轉(zhuǎn)化率不變
D．若保持溫度和體積不變，在容器中再充入0.5molB、1molC和1molD，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．常溫下，根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題：
NH3•H2O2×10-5
HNO27×10-4
HClO3×10-8
H2CO3K1=4×10-7     K2=4×10-11
（1）常溫下，等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測(cè)得NH4NO2溶液中c（NH4+）較小，試分析原因：NO2-水解顯堿性，對(duì)銨根離子水解起到促進(jìn)作用．0.1mol•L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NO2-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1.4×10-11  mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）常溫下，用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液，其pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”）；反應(yīng)NH3•H2O+H2CO3?NH4++HCO3-+H2O的平衡常數(shù)K=800．
（3）少量CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個(gè)相當(dāng)普遍的環(huán)境問(wèn)題．用零價(jià)鐵去除水體中的硝酸鹽（NO3-）是地下水修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．
（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖1所示．

作負(fù)極的物質(zhì)是鐵；正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，測(cè)定NO3-去除率和pH，結(jié)果如表：
初始pHpH=2.5pH=4.5
1小時(shí)pH接近中性接近中性
24小時(shí)pHNO3-的去除率接近100%＜50%
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
在pH=4.5的水體中，NO3-的去除率低的原因是FeO（OH）不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移．
（3）為提高pH=4.5的水體中NO3-的去除率，某課題組在初始pH=4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2：①此實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-，在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率，F(xiàn)e2+的作用可能是Fe2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4．表中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因初始pH低時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+充足；初始pH高時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+不足．
（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有減小鐵粉的顆粒大小，增大反應(yīng)接觸面積或加入活性炭，形成微電池．（寫(xiě)出一條）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
蒸干CuCl2飽和溶液制備無(wú)水CuCl2B．
實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量純凈氯氣C．
研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響D．
驗(yàn)證甲烷和氧氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W3-與氬原子核外電子排布相同．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
B．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
C．Z3W中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D．X的單質(zhì)不能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸＞苯酚
B向1mL 0.1mol•L-1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol•L-1 NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入2滴0.1mol•L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
C向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4飽和溶液，均產(chǎn)生白色沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
D用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液是鈉鹽溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常教，下列叔述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，9.2gNO2氣體中．分子數(shù)為0.2NA
B．pH=2的硫酸溶液中，H+數(shù)目為0.01NA
C．將0.05molFeCl3全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，則膠粒數(shù)目為0.05NA
D．20gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論
A向蛋白質(zhì)溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
B測(cè)定濃度為 0.1mol•L-1CH3COONa與HCOONa 溶液的pH，CH3COONa溶液的pH較大酸性：CH3COOH＞HCOOH
C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
D向濃度均為0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0．l mol•L-1AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
A．AB．BC．CD．D

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