【題目】常溫常壓下，下列各組氣體能共存的是（ ）

A．SO2與O2 B．NO與O2 C．H2S與NO2 D．NH3和HCl

【答案】A

【解析】

試題A．SO2與O2在室溫下不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，正確；B．NO與O2在常溫下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，不能大量共存，錯(cuò)誤；C．H2S具有還原性，而NO2具有氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；D．NH3和HCl會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl，不能大量共存，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）畫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）寫出②含有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào) ．
（3）已知元素的非金屬性：②＜③，則氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>（填化學(xué)式）．
（4）請(qǐng)寫出①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式 ．
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填元素符號(hào)），寫出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀在異丙醇中溶解度非常小。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

濕法

強(qiáng)堿性介質(zhì)中，Fe(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是__________________________________。

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為__________________________________________________。

③已知25 ℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10－38，反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10－5 mol/L，則需要調(diào)整pH＝_______ 時(shí)，開(kāi)始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。

(2)由流程圖可見(jiàn)，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀，析出后溶液中c(K＋)<c(Na＋)。由以上信息可知______(填字母)。

A．高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉大 　　B．Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)

(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

(4) 鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）。

Zn--K2FeO4 也可以組成堿性電池，與 Zn--MnO2電池類似。K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為__________________________________________________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是（ ）

A.明礬凈水B.銨鹽受熱分解

C.液溴揮發(fā)D.石油催化裂化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．金剛石和石墨是同種物質(zhì) B．C60和CO2均是碳元素的化合物

C．石墨和C60是碳元素的同素異形體 D．O3和C60同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某兩種金屬粉末的混合物25g，投入足量的稀硫酸中，在標(biāo)況下產(chǎn)生氫氣11.2L，則該混合物可能是

A.鋁和鎂B.鎂和鐵C.鐵和銅D.鐵和鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有下列離子的水溶液，長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，但不是被氧化的是(　　)

A. OH－ B. Fe2＋

C. SO32- D. S2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某環(huán)保部門處理含CN－電鍍廢水的方法如圖(CN－和CNO－中N的化合價(jià)均為－3價(jià))：

某學(xué)習(xí)小組依據(jù)上述方法，用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該電鍍廢水處理的研究。

操作步驟：

ⅰ.先關(guān)閉裝置甲的開(kāi)關(guān)，再將含CN－廢水與過(guò)量NaClO溶液混合，取200 mL混合液[其中c（CN-）=0.200mol/L]加入裝置甲中，塞上橡皮塞。

ⅱ.待裝置甲中充分反應(yīng)后，打開(kāi)開(kāi)關(guān)，使溶液全部流入裝置乙中，關(guān)閉開(kāi)關(guān)。

ⅲ.測(cè)定干燥管Ⅰ增加的質(zhì)量。

(1)寫出裝置乙中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

(2)裝置丙中的試劑是_______________，裝置丁的作用是_______________________。

(3)假定上述實(shí)驗(yàn)中的氣體都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。則CN－被處理的百分率為__________。

(4)你認(rèn)為用此裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與(3)對(duì)比，CN－被處理的百分率將________(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)法確定”或“無(wú)影響”)，簡(jiǎn)述你的理由：________________________________。

Ⅱ.防治空氣污染,燃煤脫硫很重要。目前科學(xué)家對(duì)Fe3＋溶液脫硫技術(shù)的研究已取得新成果。

(5)某學(xué)習(xí)小組為了探究“SO2與Fe3＋反應(yīng)的產(chǎn)物”，將過(guò)量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反應(yīng)液分別加入編號(hào)為A、B、C的試管中，并設(shè)計(jì)以下3種實(shí)驗(yàn)方案：

方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

上述實(shí)驗(yàn)方案中不合理的是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述中，正確的是

A.均采用水浴加熱B.制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過(guò)量

C.均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法D.制備乙酸丁酯時(shí)正丁醇過(guò)量

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