下列有關實驗的操作及描述不正確的是(　　)
A．用托盤天平稱取10.5 g NaCl時應在右邊托盤中放入10 g砝碼
B．粗鹽提純時,為了加快過濾速率,可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體
C．分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D．測定溶液pH的操作:將pH試紙置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,點在pH試紙的中部,然后與標準比色卡對照
B
托盤天平稱量藥品,左物右碼,右邊托盤中放入10 g砝碼,0.5 g通過游碼實現(xiàn),A正確;不能攪拌,防止戳破濾紙,B錯;C、D操作均正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(  )
A．用圖①所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用圖②所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用圖③所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D．用圖④所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管已經省略)進行有關氣體制取及其相關實驗的探究，回答下列問題．

（1）若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為                            ；多余的氨氣應選用         裝置吸收。(填裝置序號，下同)
（2）若用裝置②制乙炔，其反應的化學方程式為                              ；要測定生成乙炔的體積，則必須選擇的裝置是         ，因制取的乙炔常含有雜質，若要除去雜質，所選裝置中應盛放的試劑為：            。
（3）若用裝置②制取乙烯，少了一種重要儀器          _。
（4）若用0.01mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸溶液，酸性高錳酸鉀溶液應裝在裝置          中。     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺等儀器均已略去）。在Ⅰ中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，Ⅱ中有氣泡冒出；一段時間后關閉止水夾，Ⅱ中液面上升，溶液由無色變?yōu)闇啙�。不符合以上實驗現(xiàn)象的Ⅰ和Ⅱ中應加入的試劑是 (     )

 
A
B
C
D
Ⅰ
CaCO3、稀HCl
NaHCO3、稀H2SO4
Fe、稀H2SO4
Al、稀NaOH
Ⅱ
AgNO3
MgCl2
NaOH
AlCl3
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是某化學興趣小組設計的利用電子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

已知下列信息：
Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
開始沉淀
1.1
4.0
5.4
完全沉淀
3.2
5.2
6.7
 
請回答下列問題：
（1）寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應的化學方程式：             .。
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范圍是              。
（3）在操作Ⅲ中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有            。
（4）由濾渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O，探究小組設計了三種方案：

綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是      (填序號)。
（5）為測定CuSO4·5H2O晶體的純度，進行下列實驗：取a g試樣配成l00 mL溶液，每次取20．00mL，消除干擾離子后，用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，平均消耗EDTA溶液l2．00 mL。(常溫時，5％的Na2H2Y水溶液，其pH為4—6。)
①CuSO4·5H2O晶體的純度是            。
②下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去)             (填序號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述有關實驗操作正確的是(　　)
A．溴苯中混有溴:加入碘化鉀溶液后分液
B．除去CO2中的少量SO2:通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
C．用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌
D．中和滴定實驗中,錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥,不影響測定結果

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備，相關反應過程如下。請回答下列問題：

（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時會產生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是               （填序號）。

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是                  ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是                           。
（3）晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②～④至恒重，⑥計算。
步驟⑤的目的是                                                                 。
（4）C2O可被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體，故實驗產物中K3[Fe（C2O3）3]·3H2O含量測定可用KMnO4標準溶液滴定。
①寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式                                            。
②下列滴定操作中使滴定結果偏高的是             （填序號）。
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標準液
B．錐形瓶在裝待測液前未用待測液潤洗
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取標準液體積時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
③取產物10.0 g配成100 mL溶液，從中取出20 mL于錐形瓶中，用濃度為0．1mol·L－l的酸性KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時消耗酸性KMnO4溶液24．00mL，則產物中K3 [Fe（C2O4）3]·3H2O的質量分數(shù)為    [已知摩爾質量M{ K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）="491" g·mol－l]。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)如圖描述，完成下列問題：

(1)關閉圖A裝置中的止水夾a，從長頸漏斗向試管中加入一定量的水，靜止后如圖，判斷A裝置是否漏氣＿＿＿＿＿(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)關閉B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下流，至全部流入燒瓶，判斷B裝置是否漏氣＿＿＿＿＿(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(3)用簡單的方法檢驗C裝置的氣密性＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的的是（　�。�。

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