Question

下列電離方程式不正確的是（　�。�

• A、CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-
• B、NaHSO₄=Na⁺H⁺+SO 42-
• C、HNO₃=H⁺+NO 3-
• D、KHCO₃=K⁺+H⁺+CO 32-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：

分析：用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，強電解質完全電離，弱電解質部分電離，多元弱酸分步電離．
A．氯化鈣屬于鹽完全電離；
B．NaHSO₄是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質，溶液中完全電離，電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-離子；
C．硝酸屬于強酸，完全電離出氫離子和硝酸根離子；
D．碳酸氫鉀電離出鉀離子和碳酸氫根離子．

解答： 解：A．氯化鈣屬于鹽，能完全電離出鈣離子和氯離子，電離方程式為CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-，故A正確；
B．硫酸氫鈉屬于二元強酸硫酸的酸式鹽，能完全電離：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C．硝酸屬于強酸，完全電離HNO₃=H⁺+NO₃^-，故C正確；
D．KHCO₃為強電解質，碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子，不能拆寫，電離方程式為KHCO₃=K⁺+HCO₃^-，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了電離方程式正誤的判斷，注意把握強電解質、弱電解質和多元弱酸的電離方程式的書寫方法，明確電離方程式的特點是解答的關鍵，題目難度不大．