用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵?)

A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4NO3晶體

C.用圖3所示裝置制取少量CO2氣體

D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆四川省綿陽市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是( )

A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3-,通入SO2氣體

B.Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2氣體

C.AlO2-、Na+、Br-、SO42-,通入CO2氣體

D.HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下,其中·和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)判斷錯誤的是

A.可能是雙氧水分解反應(yīng)

B.充分反應(yīng)后,還有物質(zhì),則屬于可逆反應(yīng)

C.反應(yīng)前后,一定是共價鍵的斷裂與生成

D.反應(yīng)方程式可表示為:

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆貴州省高三上第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式表達正確的是( )

A.SO2通入溴水中:SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBr

B.向漂白粉稀溶液中通入過量CO2:ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣

C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液顯中性:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣西省高三上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述錯誤的是( )

A.在加熱攪拌條件下加入MgO,可除去MgCl2溶液中的Fe3+

B.40mLlmol/LCH3COONa溶液與20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c (CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C.常溫下,Cd(0H)2和Co(0H)2的混合懸濁液中,c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍

己知:Ksp[Cd(0H)2]=7.2×10-15,Ksp[Co(0H)2]=1.8×10-15

D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省高一上期初化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

① N原子的摩爾質(zhì)量是__________, 1.5mol HNO3約含有_________個氧原子。含0.6mol H 的C6H12O6的物質(zhì)的量是 mol。

②22克CO2的物質(zhì)的量為 mol,含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 mol,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省高一上期初化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

在工業(yè)上,合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如下:

(1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1___________300℃(填“>”、“<”或“=”)。

(2)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,科學(xué)家利用此原理,設(shè)計成氨氣—氧氣燃料電池,電解質(zhì)溶液為KOH,則負極電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________________。

(3)在80℃時,將銅與濃硝酸反應(yīng)得到的0.40mol N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4 (g)2NO2(g),△H>0,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):

①計算a=_________,此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________;

②改變條件使反應(yīng)重新達到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有___________(填序號)。

A.增大N2O4的起始濃度 B.升高溫度 C.使用高效催化劑 D.向混合氣體中通入稀有氣體

(4)硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮的氧化物還原為氮氣和水,反應(yīng)機理為:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣574kJ•mol﹣1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1160kJ•mol﹣1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:____________________ .

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高一上第一次考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的

A.1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

B.摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一

C.含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25mol

D.氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量

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