Question

將40.4g過氧化鈉與氧化鈉的固體混合物溶入水充分反應，得到體積為1000mL1.2mol/L的NaOH溶液，
計算（1）原固體混合物中Na₂O的質(zhì)量為

 

．
（2）若恰好中和上述反應后所得溶液需要加入2.0mol/L的HCl體積

 

．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：（1）設出氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)混合物總質(zhì)量、鈉離子守恒列式計算出氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)酸堿中和反應的實質(zhì)計算出需要氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=

n

c

計算出需要改鹽酸的體積．

解答： 解：（1）設氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y，
根據(jù)混合物質(zhì)量可得：①62x+78y=40.4，
根據(jù)鈉離子守恒可得：②2x+2y=1.2mol/L×1L=1.2mol，
聯(lián)立①②解得：x=0.4mol、y=0.2mol，
混合物中氧化鈉的質(zhì)量為：62g/mol×0.4mol=24.8g，
故答案為：24.8g；
（2）反應后的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1.2mol/L×1L=1.2mol，
根據(jù)中和反應實質(zhì)可得：n（HCl）=n（NaOH）=1.2mol，
需要加入2.0mol/L的HCl體積為：

1.2mol

2mol/L

=0.6L=600mL，
故答案為：600mL．

點評：本題考查了有關混合物的計算，題目難度中等，注意掌握鈉及其化合物性質(zhì)及物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量之間關系，明確反應原理為解答關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．