下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO
 
2-
3
+Cl-+2H+
B、用KI、稀硫酸及淀粉檢驗(yàn)碘鹽中IO
 
-
3
：IO
 
-
3
+5I-+6H+=3I2+3H2O
C、濃氨水滴入氯化鋁溶液：Al3++4NH3?H2O=AlO
 
-
2
+4NH4++2H2O
D、用兩根銅棒電解鹽酸：2H++2Cl-
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A、二氧化硫具有還原性被次氯酸氧化生成硫酸根；
B、碘酸根離子和碘離子在酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色；
C、氫氧化鋁不能溶解于一水合氨；
D、銅電極電解，陽(yáng)極是銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是氫離子得到電子生成氫氣；
解答： 解：A、二氧化硫具有還原性，被次氯酸氧化，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故A錯(cuò)誤；
B、碘酸根離子和碘離子在酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故B正確；
C、氨水滴入氯化鋁溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D、用兩根銅棒電解鹽酸，陽(yáng)極電極反應(yīng)是銅失電子，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：：Cu+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cu（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和正誤判斷，主要是氧化還原反應(yīng)分析判斷，氫氧化鋁不溶于弱堿，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A、溫度相同、體積相同的O2和CH4
B、壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2
C、質(zhì)量相同、密度不同的CO和N2
D、體積相同、密度不同的CO和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)室把學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后的廢液（含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等）進(jìn)行集中處理，過(guò)程如圖：
（1）沉淀D的化學(xué)式為
 
．
（2）反應(yīng)③中Cl2屬于
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）寫(xiě)出①反應(yīng)中的離子方程式
 
．
（4）溶液C中的溶質(zhì)是
 
（提示：加熱后，溶液中沒(méi)有了HCl和Cl2），若要進(jìn)一步進(jìn)行分離，方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)圖判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、圖1中醋酸電離平衡常數(shù)：a點(diǎn)的比b點(diǎn)的小
B、圖1中醋酸溶液的pH：a點(diǎn)的比b點(diǎn)的大
C、圖2中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為Fe（OH）3的不飽和溶液
D、由圖2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)PH約為4左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，例如：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是
 
．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面．
物質(zhì)類(lèi)別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學(xué)式 ①H2SO4
②
 
 ③NaOH
④
 
 ⑤Na2SO4
⑥
 
 ⑦SO2
⑧SO3		 ⑨NH3
（3）寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出Cu與①的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)中氧化劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3?H2O分子
B、由水電離出來(lái)的C（H+）=10-12mol/L的溶液中，Al3+不可能大量存在
C、酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO42-、Na+，
D、常溫下，C（H+）=0.1mol?L?1的溶液中可能大量存在NO3-、Na+、I-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />（1）如圖是根據(jù)FeCl3腐蝕印刷電路銅板原理設(shè)計(jì)的原電池，放電時(shí)正極反應(yīng)式為
 
．若將FeCl3溶液濃度改為1.0mol/L，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，電流計(jì)讀數(shù)將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）腐蝕銅板后的混合溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L．現(xiàn)有下列藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、Cu（OH）2、Cu，請(qǐng)參照表中給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟．答：
 
．
 金屬離子  Fe3+ Fe2+ Cu2+
 氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH  1.9  7.0  4.7
 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH  3.2  9.0  6.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重金屬離子具有毒性．在珠三角某地有甲、乙兩個(gè)廠(chǎng)排放的重金屬離子的廢液，甲廠(chǎng)廢液經(jīng)化驗(yàn)主要含有毒的Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低．則乙廠(chǎng)廢液中可能含有的離子是（　�。�
A、Cu2+和SO42-
B、Cu2+和Cl-
C、K+和SO42-
D、Ag+和NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)相應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
B、往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++S
O
2-
4
=BaSO4↓

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