實驗室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）該反應中氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，還原劑是
HCl
HCl
．
（2）若反應中有0.20mol 電子發(fā)生轉移，生成氯氣的體積為
2.24L
2.24L
（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量是
0.20 mol
0.20 mol
．
分析：根據(jù)化合價的升降判斷氧化劑、還原劑；利用電子的轉移與氣體的關系計算上生成的氣體，先判斷參加氧化還原反應的鹽酸，再根據(jù)電子轉移的量計算被氧化的鹽酸．
解答：解：（1）2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通過化合價升降判斷，Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0，
高錳酸鉀得電子是氧化劑，HCl失電子是還原劑，故答案為：KMnO4；HCl；
（2）設反應中有0.20mol 電子發(fā)生轉移，生成氯氣的體積為x，被氧化的HCl的物質的量是y；
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  轉移電子10e-，
所以電子與氯氣的關系式為10e-～5Cl2
                     10mol     5×22.4L 
                     0.20mol   x
x=2.24L，
所以生成氣體是2.24L；
每生成5mol氯氣被氧化的HCl是10mol    
2KMnO4+10HCl（濃）+6HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  轉移電子10e-，
所以被還原的 HCl與轉移電子之間的關系式為   
 10HCl～10e-
 10      10
 y       0.20mol 
 y=0.20mol，
所以被氧化的HCl為0.20mol，
故答案為：2.24L；0.20mol．
點評：本題考查的是反應方程式的有關計算，正確分析還原劑的量是解本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣．其變化可表述為：
2
2
KMnO4+
16
16
HCl（濃）═
2
2
KCl+
2
2
MnCl2+
5
5
Cl2↑+
8
8

（1）請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和化學計量數(shù)填入框內(nèi)）．
（2）請將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式
2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是
②
②
（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性         ②還原性和酸性
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量為
0.2
0.2
mol．
（5）ClO2具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)來衡量）是Cl2的
2.63
2.63
倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣．其變化可表述為：
2
2
KMnO4+
16
16
HCl（濃）═
2
2
KCl+
2
2
MnCl2+
5
5
Cl2↑+
8
8
H2O
（1）請配平化學方程式（將化學計量數(shù)填入括號內(nèi)）．
（2）請將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式
2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是
②
②
（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性         ②還原性和酸性
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）產(chǎn)生0.5molCl2，則轉移的電子的物質的量為
1
1
mol．
（5）已知反應CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，當轉移電子數(shù)為1.806×1023時，被還原的硝酸的物質的量是
0.3mol
0.3mol
，產(chǎn)生標況NO2的體積為
6.72L
6.72L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：

2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號，多選倒扣)。

①只有還原性         ②還原性和酸性

③只有氧化性         ④氧化性和酸性

（3）此反應中氧化產(chǎn)物是        （填化學式）， 產(chǎn)生0.5molCl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。

（4).用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數(shù)目

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省商丘市第二高級中學高一第一學期第二次月考化學試卷 題型：填空題

（10分）實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：
2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號，多選倒扣)。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）此反應中氧化產(chǎn)物是        （填化學式），產(chǎn)生0.5molCl2，則轉移的電子的物質的量為______mol。
（4).用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數(shù)目

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