Question

【題目】根據(jù)下列各反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )

①H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4

②2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2

③3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3

A. H2SO3＞HI＞FeCl2＞NOB. NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

C. I2＞FeCl2＞H2SO3＞NOD. FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO

Answer 1

【答案】A

【解析】

利用化合價變化來判斷還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來比較還原性的強(qiáng)弱。

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3＞HI，
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性HI＞FeCl2，
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，則FeCl2為還原劑，還原性FeCl2＞NO，

所以還原性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO，故選A項(xiàng)。

綜上所述，本題正確答案為A。