Question

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應(yīng)進(jìn)行到35s時(shí)，達(dá)到平衡（NO₂濃度為0.01mol/L）．圖中曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程．

若反應(yīng)延續(xù)至70s，請?jiān)趫D中用實(shí)線接著畫出25s-70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線．
若反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請?jiān)趫D上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：（1）該反應(yīng)進(jìn)行到35秒時(shí)，達(dá)到平衡是NO₂濃度約為0.01mol/L，據(jù)此畫出20秒至60秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線；
（2）若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)NO₂濃度變化量增大，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，但不影響平衡移動，達(dá)到平衡是NO₂濃度約為0.01mol/L，據(jù)此用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線；

解答： 解：（1）該反應(yīng)進(jìn)行到35秒時(shí)，達(dá)到平衡是NO₂濃度約為0.01mol/L，據(jù)此用實(shí)線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線為，
故答案為：；

（3）若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)NO₂濃度變化量增大，到達(dá)平衡時(shí)間縮短，但不影響平衡移動，達(dá)到平衡是NO₂濃度約為0.01mol/L，據(jù)此用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線為，
故答案為：；

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡速率、平衡常數(shù)、影響反應(yīng)速率與平衡移動的因素，圖象繪制方法等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．