【題目】結(jié)合下表回答下列問題均為常溫下的數(shù)據(jù):

電離常數(shù)Ka

電離常數(shù)Ka

電離常數(shù)Ka

電離常數(shù)Ka

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

H2C2O4

K1=5.4×10-2

H2S

K1=1.3×10-7

HClO

3×10-8

K2=4.7×10-11

K2=5.4×10-5

K2=7.1×10-15

請回答下列問題:

1同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。

20.1mo1/LH2C2O4溶液與0.1mo1/LKOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。

3pH相同的NaC1OCH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]“>”、“<”“=”) 。

40.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=_________。

【答案】 HC2O4 c(K)>c(HC2O4)>c(H)>c(C2O42)>c(OH) 5

【解析】(1)一定溫度下,弱酸電離常數(shù)越大,酸性越強,根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知酸性:

H2C2O4>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3->HS-,酸根離子對應(yīng)的酸酸性越強,該酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱,則同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、C1O-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱是HC2O4-,故答案為:HC2O4-;

(2)H2C2O4溶液與KOH溶液等濃度等體積混合,二者完全反應(yīng)生成NaHC2O4和H2O。NaHC2O4溶液中存在三個平衡:HC2O4C2O42-+H;HC2O4+H2OH2C2O4+OH-;H2OH+OH-。溶液呈酸性,則c(H)>c(OH),HC2O4的電離程度大于水解程度,所以c(C2O42-)>c(OH);又因為H來自于HC2O4的電離和水的電離,而C2O42-只來自于HC2O4的電離,所以c(H)>c(C2O42-);則溶液中離子濃度大小順序為:c(K)>c(HC2O4)>c(H)>c(C2O42-)>c(OH)。

(3)NaClO溶液中存在電荷守恒:c(Na)+ c(H)= c(ClO-)+ c(OH-),則c(Na+)-c(ClO-)= c(OH-)- c(H);CH3COOK溶液中存在電荷守恒:c(K+)+ c(H)= c(CH3COO-)+ c(OH-),則c(K+)-c(CH3COO-)= c(OH-)-c(H);又因為NaC1O溶液和CH3COOK溶液pH相同,[c(Na+)-c(C1O-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)],故答案為:=;

(4)常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5==所以又則c(H+)=1.0×10-5mol/L;pH=-lg c(H+)=5;故答案為5.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類,HNO3屬于( ) ①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物.
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①④⑥⑦
C.①⑧
D.①④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,回答下列問題

1FeCl3溶液可用做凈水劑,其凈水原理為用離子方程式表示):______________________

2某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3,為得到純凈的MgCl2溶液,可加入___________調(diào)節(jié)溶液的pH=4,使溶液中的Fe3+變?yōu)?/span>Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=_________________。

3FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是______________________________

4草酸亞鐵是制備高純度活性鐵粉的原料,其樣品純度測定步驟如下準(zhǔn)確稱取草酸亞鐵FeC2O4樣品wg將其研成粉末后溶于適量的稀硫酸中假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)配成250omL溶液。準(zhǔn)確量取20mL該溶液于錐形瓶中,用cmol/LK2Cr2O7酸性溶液用稀硫酸酸化滴定至終點,消耗滴定液VmL還原產(chǎn)物為Cr3+,氧化產(chǎn)物為Fe3+CO2)。

①滴定時反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

②該草酸亞鐵樣品的純度為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示;下列描述錯誤的是:

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴,是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小

D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是(
A.酸:HNO3、H2SO4、NaHSO4、HCl
B.堿性氧化物:CuO、Na2O、CaO、MgO
C.膠體:牛奶、豆?jié){、碘酒、氫氧化鋁
D.酸性氧化物:CO2、NO、SiO2、SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:

度(℃)

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ (填放熱,吸熱,無法確定 )反應(yīng)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號)。

a.增大壓強有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率

(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ,請你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____。

(3)常溫時,將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____(用ab表示)。

(4)原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:

①圖中,兩條曲線表示壓強的關(guān)系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會__(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)。

(5)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。

T℃時,向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達平衡后,測得CO的濃度為0.08molL1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。

②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b.混合氣體的密度不隨時間改變

c.單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成,測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出):

17.1 g A放入B裝置中,持續(xù)通入過量O2燃燒,生成CO2H2O,請回答下列有關(guān)問題:

(1)通入過量O2的目的是_______________________________

(2) D裝置的作用是______________________________,有同學(xué)認為該套裝置有明顯的缺陷,需要改進,該同學(xué)判斷的理由是___________________________;

(3)通過該實驗,能否確定A中是否含有氧元素,其理由?_____________________________ ;

(4)A的摩爾質(zhì)量為342 g/mol,C裝置增重9.9 g,D裝置增重26.4 g,則A的分子式為______________________________

(5)A可發(fā)生水解反應(yīng),1 mol A可水解生成2 mol同分異構(gòu)體,則A在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電動汽車以鋰電池提供動力,鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技某鋰電池的電池反應(yīng)為:xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6,下列說法正確的是

A. 該電池的充、放電過程互為可逆反應(yīng)

B. 放電時,電池的負極反應(yīng)為Li-e-=Li+

C. 放電過程中,Li+向電池的負極移動

D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A.Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g) 3Z(g) H0

C.t0=0t1=10 s,則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D.反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高

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