Question

（1）由CO、CO₂組成的混合氣體36g，其中含C原子數(shù)為N_A個(gè)，則C、O原子個(gè)數(shù)比為

2：3

；用過(guò)氧化鈉吸收CO₂制氧氣的化學(xué)方程式是

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

；
（2）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
①當(dāng)酸足量時(shí)，“三酸”與“兩堿”之間共可發(fā)生六個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用兩個(gè)離子方程式即可表達(dá)這六個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)，這兩個(gè)離子方程式是：

H⁺+OH^-=H₂O

、

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

．
②“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是

B

．
A．Fe     B．Cu     C．Al     D．Pt
（3）第三周期元素中，離子半徑最小的離子是

Al³⁺

（寫(xiě)符號(hào)），得電子能力最強(qiáng)的原子是

Cl

（寫(xiě)符號(hào)）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳原子守恒計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，計(jì)算當(dāng)該氣體完全是一氧化碳時(shí)的質(zhì)量，則混合氣體中多出的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量，再根據(jù)原子守恒計(jì)算混合物中C、O原子個(gè)數(shù)比；過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（2）①兩堿指氫氧化鈉、碳酸鈉，所以這兩個(gè)離子反應(yīng)分別是：酸堿中和反應(yīng)和碳酸鹽和酸反應(yīng)；
②銅易溶于濃硝酸；
（3）同一周期元素中，離子的電子層數(shù)越大其離子半徑越大，當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)．

解答：解：（1）混合氣體中含C原子數(shù)為N_A個(gè)，根據(jù)其化學(xué)式特點(diǎn)及原子守恒知，混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，
1mol一氧化碳的質(zhì)量是28g，則剩余的8g是二氧化碳中氧元素，其物質(zhì)的量=

36g-28g

16g/mol

=0.5mol，所以混合氣體中C的物質(zhì)的量是1mol，O原子是物質(zhì)的量是（1+0.5）mol=1.5mol，所以C、O原子個(gè)數(shù)比1mol：1.5mol=2：3，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2：3，2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（2）①三酸指硝酸、鹽酸和硫酸，兩堿指氫氧化鈉和碳酸鈉，涉及的兩個(gè)離子方程式為酸堿中和反應(yīng)與
碳酸鹽和酸反應(yīng)，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，CO₃^2-+2 H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O，CO₃^2-+2 H⁺=CO₂↑+H₂O；
②鐵和鋁與濃硝酸能發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以不能完全溶解，銅和濃硝酸能完全反應(yīng)，鉑不能和濃硝酸反應(yīng)，故選B；
（3）同一周期元素中，離子的電子層數(shù)越大其離子半徑越大，當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以第三周期中離子半徑最小的離子是Al³⁺；元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，所以第三周期中得電子能力最強(qiáng)的元素是Cl，故答案為：Al³⁺，Cl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、離子反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注意常溫下，鐵和鋁與濃硫酸和濃硝酸能發(fā)生鈍化現(xiàn)象，為�？疾辄c(diǎn)．